高中化學(xué)人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應(yīng)-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離a卷(模擬(更新版)
【正文】 高一上B . ①②④D . ①②③④合肥期中) 25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低C . 降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性【考點(diǎn)】 8. （2分） (2020D . 平衡時(shí)，物質(zhì)N的轉(zhuǎn)化率為75%向20 mol/L NaOH和NH3 ①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減?。?） 室溫下，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH－。D . 此過(guò)程中Kw增大c(OH－)不變【考點(diǎn)】 12. （2分） (2015高二上C . 已知lg3≈，則C點(diǎn)的pH≈5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性處于A，B兩點(diǎn)之間【考點(diǎn)】 9. （2分） (2018高一下C . CO2能引起海水酸化，其原理為 H++ 下列敘述錯(cuò)誤的是 A . 海水酸化能引起 濃度增大、 濃度減小D . 水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)B . b點(diǎn)溶液：c(A)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH)L－1D . 該礦泉水是電解質(zhì)【考點(diǎn)】 2. （2分） (2016高一下豐臺(tái)模擬) 常溫下。min1鞍山期中) （H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（ ） A . 通入二氧化碳?xì)怏wC . 通入氯化氫氣體【考點(diǎn)】 11. （2分） (2018c(OH－)增大
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