新人教版化學選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之三-在線瀏覽
2025-01-21 12:08本頁面
【正文】 + + H2O + H2O H3O+ + OH H2O H+ + OH 簡寫： [定性討論 ] ? 純水的組成微粒有哪些？ ? 作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？ 溫度、離子濃度（ H+、 OH）等影響 在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？ [定量討論 ]閱讀教材 P45P46 思考 1:純水中 c(H+)與 c(OH)大小有何關系？ 思考 2:在 25℃ 下， c(H+) 、 c(OH)等于多少 ? 說明水的電離程度如何？ 由 水 電離出的 H+、 OH的物質(zhì)的量相等 25℃ 時，水電離出來的 c(H+) = c(OH)=107mol/L 水是一種 極弱 的電解質(zhì)（ 通常 的電流表無法檢驗其中離子） 一、水的電離 室溫下 1L()水中電離的只有 10— 7mol 1000/18:10— 7= n :1 :10— 7 = n :1 —— 水的離子積常數(shù) 例、 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下 ,平均每 n個分子只有 1個分子發(fā)生電離，則 n值是： A、 1014 B、 107 C、 107 D、 25℃ 時純水 KW = c(H+) . c(OH) =10— 14 ，能微弱的電離 : 平衡常數(shù)： K 電離 ＝ c(H+) c(OH） c(H2O） 分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論： 溫度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1015 1015 1014 1014 1013 Kw= c(H+) . c(OH) 1)表達式： 注：常數(shù)無單位 KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱 水的離子積 。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH) （ Kw 25℃ =1014 ） 如： KW25℃ =1014 KW100℃ =1012 一、水的電離 討論： 對常溫下的純水進行下列操作，完成下表： 酸堿性 水的電離平衡移動方向 C(H+) C(OH) C(H+) 與 C(OH) 大小關系 Kw變化 加 熱 加HCl 加 NaOH 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不變 堿性 ← ↓ ↑ ＜ 不變 小結 ： 加入酸或堿都抑制水的電離 1) 升高溫度， Kw增大。 加入酸或堿對水的電離有什么影響？ (促進還是抑制？ )Kw呢？ 酸堿由于電離產(chǎn)生 H+或 OH，能抑制水的電離，使水的 電離程度減小 ，但 KW不變 ? 加入 NaAc或 NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？ Ac、 NH4+等“弱離子”因結合水電離出的 H+或 OH能促進水的電離平衡，使水的 電離程度增大 ，但 KW不變 ? 加入 NaCl呢？ 水的電離平衡 及 Kw的影響 無影響 一、水的電離 練習：水的電離平衡的移動 H2O H+ + OH，在不同溫度下其離子積為KW25℃ =1 1014， KW35℃ = 1014。 c(H+)、 c(OH)分別為多少？ 1)判斷正誤： 1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。 3)某溫度下，某液體 c(H+)= 107mol/L，則該溶液一定是純水。由水電離出的 c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？為什么？ 2)。 某水溶液中 c(H+) =106 一定是酸性溶液。 ?將上述溶液稀釋 10000倍，溶液中 c(H+) =___ ______ 、 c(OH) =___ _______ _ 。 表示： 用 H+物質(zhì)的量濃度的 負對數(shù) 來表示。一般都是未注明條件都是指常溫。 強酸溶液的 pH值 一定小 。 pH值相同的強酸和弱酸中 c(H+)相同。 常溫下，由水電離出的 c(H+) 1012mol/L，則溶液 pH定為 12 相同體積和 pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中 H+的物質(zhì)的量 相等 √ √ √ 練： pH相同的等體積的兩份溶液 A和 B； A為鹽酸， B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的 （ ） ①反應所需要的時間 B＞ A ②開始反應時的速率 A＞ B ③參加反應的鋅的物質(zhì)的量 A＝ B ④反應過程的平均速率 B＞ A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ A (三 )pH值測定方法 ：酸堿指示劑法（書 P49閱讀） ： pH試紙法（書 P47閱讀） 、 pH計法等 酸堿指示劑 一般是弱的有機酸或弱的有機堿。所以用物質(zhì)的量濃度表示更好。 pH值越小酸性越強，堿性越弱 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 廣州市第 44中學 黃橄榮 第三課時 pH值的計算一 —— 直接求酸和堿的 PH pH=lgc(H+) pOH=lgc(OH) 常溫下： pH+pOH=14 求 。 某溫度下，純水中 c(H+)=2 107mol/L。 pH=3的 鹽酸 pH增大 1， c(H+)差多少倍？鹽酸濃度差多少倍？ c(H+)相差 10倍 ； 物質(zhì)的量濃度 強酸相差 10倍 pH=3的 醋酸 pH增大 1， c(H+)差多少倍？醋酸濃度差多少倍？
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