新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之三(參考版)
2024-11-22 12:08本頁面
【正文】 ⑴ 原混合酸液中 SO42和 Cl的物質(zhì)的量濃度； ⑵ Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度 。所以， 7/2＜ a＜ 14/3) 2 、 中和相同 體積 、 相同 pH 值的 Ba(OH)2 、 NaOH 和NH3L1， ＞ 1，不符合題意，故 a≠5 (3) ＜ a＜ ( ＝ 10(a+b14)＜ 1 所以 (a＋ b－ 14)＜ 0，而 a＝ ，即 3a＜ 14， a＜ 14/3。 1)否；若 a＝ 3， b＝ 6，溶液顯酸性，與題意不符，故 a≠3 (2)否；若 a＝ 5， c(H+)a＝ 105mol (2)a值可否等于 5(填“可”或“否” ) ， 其理由是 。 pH=2的 H2SO4溶液和 pH=10的 NaOH溶液相混合 ， 混和后溶液 pH=7， H2SO4溶液和 NaOH溶液的體積比為 （ ） ∶ 10 ∶ 20 ∶ 9 ∶ 100 ℃ 時(shí) ， 將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按 10∶ 1的體積比混合溶液恰好呈中性 ， 則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的 pH之和是 （ ） 練習(xí) 1ml ,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+其濃度接近于 . ４ .常溫下，將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按體積比1∶10 混和，所得溶液的 pH=7，混合前強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的 pH值關(guān)系正確的 ( ) +pH堿 =15 pH堿 +pH堿 =13 =10pH堿 ５ .取 PH均等于 2的鹽酸和醋酸分別稀釋 2倍后，再分別加入 ，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） Ｃ Ｃ ℃ 時(shí)，若體積為 Va、 pH＝ a的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb、 pH＝ b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 Va＜ Vb和 a＝ 。則 V1： V2= _________； ?把 pH=13 的 NaOH溶液 V1 和 pH=2的 HCl溶液 V2混合后，溶液呈中性。 ?把 pH=12 的 NaOH溶液 V1 和 pH=2的 HCl溶液 V2混合后，溶液呈中性。 兩種 pH值不同的強(qiáng)堿 等體積 混合時(shí) △ pH≥2 時(shí)， pH混 =pH大 △ pH=1 時(shí)， pH混 = pH大 pH=13 的 NaOH溶液與 pH=12的 NaOH溶液體積比按 1∶ 1混合后的 pH值 ______。L1 21010 108 ?? ?21010 46 ?? ?C(OH)=（ 1 10— 6 +1 10— 4) / (1+1) = 5 105 mol/L pH=14 pOH = =10 lg2 =lg(1014/ 5 105 ) = =lg(2 1010 ) pH=lgKW/c(OH— ) 法一： =5lg5 = pOH=lgc(OH— ) =lg(5 105) 法二： 關(guān)鍵：抓住 OH 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為 H+ D 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按1∶ 3混合后的 pH值 ______。L1 C、 (108＋ 1010)mol △ pH=1 時(shí)， pH混 =pH小 +0. 26 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— 例：將 pH=8的氫氧化鈉溶液與 pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后 ， 溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ） A、 mol ?pH=2的鹽酸和 pH=5的硫酸溶液等體積混合后 ， 所得溶液的pH＝ 。H 2O的電離平衡向_______方向移動(dòng)，所得氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、小于或等于）原溶液濃度的 1/10。 ① 稀釋 10倍，求 pH值（范圍） （ 5， 6） pH值、 V相同的不同酸 , 稀釋相同的倍數(shù) pH弱 pH強(qiáng) ② 要使醋酸的 pH值由 5 變到 6，加水稀釋 ____10倍 (填 、 、 =) ＞，因?yàn)橄♂?10倍， pH小于 6，所以如 pH=6，要大于 10倍 (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— 練： pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的 2倍 ， 則稀釋后溶液的 pH值約為 （ ） A、 B、 C、 D、 4 B pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其 pH值與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示。 ?則此時(shí)純水中的 c(OH) =_____mol/L； ?滴入鹽酸使 c(H+) =5 106mol/L，則 c(OH) =______mol/L； ?滴入 NaOH溶液使得 c(OH) = 5 106mol/L，則 pH=_____。 求 (OH)2溶液的 H+濃度及 PH. (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— （單一溶液） (四 )有關(guān) pH 的計(jì)算 —— （單一溶液） 下列溶液在常溫下 酸性最強(qiáng) 的是 （ ） A、 pH=4的溶液 B、 1L 溶液里溶有 (STP)HCl的溶液 C、 c(OH) 1012mol/L的溶液 D、 c(H+) =103mol/L的溶液 pH=0的溶液 ， 下列敘述正確的是
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