水的電離和溶液的酸堿性-在線瀏覽
2025-03-06 10:54本頁面
【正文】 OH)= C(HCl)=1 103 mol/L Kw C(H+) = 1 1014 1 1011 mol/l = 1 103 mol/l 解： C(0H)= 由 Kw = C(H+) C(OH)水 在 堿性 溶液中： Kw = C(H+)水 C(OH)堿 C(H+)水 = C(OH)水 思考題： 在常溫下 ， 由水電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 109 mol/l的溶液 ， 則該溶液的酸堿性如何 ？ 答：可能是酸性也可能是堿性 （ 1） 常溫下 ，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C （ H+ ） =106 mol/l， 則此溶液有可能是 （ ） （ 2） 常溫下 ， 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 C （ H+ ） =109 mol/l， 則此溶液有可能是 （ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 3.（ 1）常溫時 PH=9的 CH3COONa溶液中，由水的電離生成的 C（ H+）是多少？ （ 2）常溫時 PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的 C（ H+）是多少？ 解： C（ H+） = 1 109mol/l 1 1014 C（ OH） = 1 10 9 mol/l = 1 105 mol/l （ 1） C(H+)和 C(OH)都來自于水的電離， （ 2） C(H+)來自于水的電離， C(OH)來自于堿， （ 1） 加熱稀NaOH溶液 （ 忽略溶液的蒸發(fā) ） ， 則NaOH溶液的 PH加熱前與加熱后相比（ ） （ 2 ） 加熱稀H2SO4溶液 （ 忽略溶液的蒸發(fā) ） ， 則H2SO4溶液的 PH加熱前與加熱后相比（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能肯定 A C 5 、 常溫時 ， 在 PH=8 的CH3COONa和 NaOH兩種溶液中 ，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 C（ OH） 分別為 Amol/l與 Bmol/l， 則 A和 B的關(guān)系為 （ ） A、 A＜ B B、 A=102B C、 B=102A D、 A=B C 下列物質(zhì)溶解于水時 ， 電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是 （ ） A、 CH3COONa B、 Na2SO4 C、 NH4Cl D、 CH3COOH A 常溫的某 無色 溶液中 ， 由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 1012 mol/l， 則下列各組離子肯定能共存的是 （ ） A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3
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