水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習(xí)題-在線瀏覽
2025-05-12 05:10本頁面
【正文】 （ ）⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面； （ ）⑹指示劑用量過多。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會導(dǎo)致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測液潤洗錐形瓶，會使標準液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（5）不小心將標準液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無色的溶液 C pH7的溶液 D [OH][H+]的溶液2．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會 3．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是＝Y(jié)＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y(jié)＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋，下列四種情況的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③強酸溶液、④弱酸溶液，與上述符合的有A.①③ B.①②③④ C.③④ D.①③④5．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H＋]與乙溶液中[H＋]的關(guān)系︰1 ︰1 ︰100 6．有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是 7．。L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )＋、NOCl－、Na＋ ＋、HCOCl－、K＋+、Fe2＋、SO4NO3 －、SO4K＋、Na＋10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( ) =0 ＜0 molL－1鹽酸溶液的AG=1211．在25℃時，分別用pH=pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )=10V2 ＞10V2 ＜10V2 ＞10V112．在25 ℃時向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是 13．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的 c(H＋) 10－amolL－1，此溫度下，水的離子積常數(shù)KW為( ) 10－14 10－2a 、10－(7＋a) 10－(a＋b)14．%醋酸溶液，其電離度為10%，假設(shè)溶液的密度為1g/mL，則下列結(jié)論正確的是A.[H＋]＝10－3mol/L B.[OH－]＝10－9mol/L＝4 [H＋]＝10－10mol/L15．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是( ) 108 10－14 16．能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ） ℃，使水的pH= 二、填空題17．水的電離可表示為2H2O H3O+ + OH 。18．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強酸，一瓶是弱酸。（2）試設(shè)計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡。L1的氨水，pH為11。H2O的電離平衡向__________ (填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為_______ (填序號)。L1的氯化銨溶液稀釋100倍。21．以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑴滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ）⑵標準液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ）⑶滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）； （ ）⑷堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（ ）⑸移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ）⑹滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。
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