水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習(xí)題-資料下載頁
2025-03-25 05:10本頁面
【正文】 則＞10，即V1＞10V2。12．A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：10－a molL－1V mL=10b－14 molL－110V mL解得：a＋b=13。13．D 15．解析：常溫下，c(H＋)=10－7 molL－1，10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：n=mol∶10－7 mol=108答案：B16．D17．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O Kw pCH3CH2OH2 18．（1）等倍數(shù)（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強(qiáng)酸，pH變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO + H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因?yàn)镃H3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。）19．（1）1（2）10－1（3）1014／（10a10－b）。.20．（1）促進(jìn)；A （2）甲大，乙用NH4Cl稀釋后c(NH4+)增大，使NH3H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀釋后的乙溶液的c(H+)增大21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：無影響。22．（1）c(H2SO4)=L－1,c(HCl)=L－1 （2）pH=1 （3）最初混合酸c(H+)=L－12+L－1=L－1 pH= B點(diǎn)還沒有完全中和，酸有剩余c(H+)==molL－1 pH=－= （三）能力測(cè)試1．【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。 設(shè)加入的強(qiáng)酸的體積為1升，加入的強(qiáng)堿的體積為x，由：H++OH=H2O，知：x – = (1+x)，得x = 1/9?！敬鸢浮緿2．D3．[解析]本題實(shí)質(zhì)考查對(duì)指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則pH。[答案] B、C。4．[解析]純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH)的乘積為一個(gè)常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=107molL1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于107molL1，酸（或堿）電離出的c(H+)或c(OH)越大，則其水電離出的就越小。pH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=1014molL1，L1的鹽酸溶液中，水電離出來的c(H+)=21014molL1，L1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=1013molL1。氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進(jìn)了水的電離。由于NH3H2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。綜上所述，水電離出的c(H+)由大到小的順序?yàn)棰邰茛堍冖佟答案]B5．[解析]圍繞水電離出的c(H+)=10amolL1考查水的電離知識(shí)點(diǎn)的掌握程度。當(dāng)a7時(shí)，c(H+)=10amolL1107molL1，此是水的電離被促進(jìn)，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14a；a7時(shí)，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14a。[答案]AD6．[解析]根據(jù)該溫度下重水的離子積常數(shù)，L1NaOD重水溶液中含c(D+)=1012/c(OD)=1012/101=1011。A選項(xiàng)不正確。該溫度下純重水電離的c(D+)=c(OD)=106molL1，把pD=4的DCl重水溶液稀釋100倍后，c(D+)=106+106=2106molL1，所得溶液pD=6lg2=，B選項(xiàng)也不正確。L1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD)=()/(+)=101，pD=1011D選項(xiàng)，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD)=102molL1，因此由重水電離出的c(OD)=c(D+)=1010molL1。[答案]CD 7．向右 整理分享
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