水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習題-wenkub
2023-04-09 05:10:58 本頁面
【正文】 （ ）⑶用待測液潤洗錐形瓶； （ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； （ ）⑸不小心將標準液滴在錐形瓶的外面； （ ）⑹指示劑用量過多。L1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. ①=②③ B. ③②① C. ③=②① D. ①=②=③【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。則①和②c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104【分析】多加1滴H2SO4，則酸過量。H2O的物質(zhì)的量=鹽酸的物質(zhì)的量=10bmol氨水電離出的c(OH)=1014247。根據(jù)題意：10aL1，NH3L1，鹽酸的物質(zhì)的量=10ax mol A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+]，故應選D。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響?！敬鸢浮緼 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）=b=100 mL =b=1000 mL＜b ＞b【分析】鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。Ｌ－1 10－12 mol 完美WORD格式 高二化學《水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習題（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）雙選10－7 molＬ－1【例3】室溫下，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1104 mol/L B. 1108 mol/L C. 11011 mol/L D. 11010 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=10－3 mol在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會增加。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。[答案]D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。L1，c(NH3H2O物質(zhì)的量為10b14247。x=10b14247。10a molL11L=10bmol；所以氨水的電離度為10a+b12 %。少加1滴H2SO4，相當NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL。 對①加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少。
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1