水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習(xí)題-閱讀頁
2025-04-09 05:10本頁面
【正文】 （ ）三、計(jì)算題22．在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－a molL－1，已知a+b==11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A點(diǎn)pH= ；（3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加多少（寫出計(jì)算過程）？（lg3=）（三）能力測試1．pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92．，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25℃） 3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。 =2的硫酸 =2的醋酸 4．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②L1的氯化銨溶液，④L1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是（ ） A.①②③④⑤ B.③⑤④②① C.①②③⑤④ D.⑤③④①②5．25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=10amolL17．Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3++2I==2Fe2++I2（水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡____（填：向左、向右、不）移動(dòng)。L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。10．AD11．B 因?yàn)閜H1=9，所以c1(OH－)=10－5 molL－1根據(jù)題意得：c1(NH3H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。L－1V mL=10b－14 mol13．D 15．解析：常溫下，c(H＋)=10－7 mol（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO + H+的電離平衡。）19．（1）1（2）10－1（3）1014／（10a10－b）。H2O的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀釋后的乙溶液的c(H+)增大21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：無影響。L－1,c(HCl)=L－12+L－1 pH= B點(diǎn)還沒有完全中和，酸有剩余c(H+)==mol 設(shè)加入的強(qiáng)酸的體積為1升，加入的強(qiáng)堿的體積為x，由：H++OH=H2O，知：x – = (1+x)，得x = 1/9。石蕊變紅色，則pH。4．[解析]純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH)的乘積為一個(gè)常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=107mol在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于107molpH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=1014molL1的鹽酸溶液中，水電離出來的c(H+)=21014molL1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=1013mol氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進(jìn)了水的電離。H2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。[答案]B5．[解析]圍繞水電離出的c(H+)=10amol當(dāng)a7時(shí)，c(H+)=10amolL1，此是水的電離被促進(jìn)，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14a；a7時(shí)，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14a。L1NaOD重水溶液中含c(D+)=1012/c(OD)=1012/101=1011。該溫度下純重水電離的c(D+)=c(OD)=106molL1，所得溶液pD=6lg2=，B選項(xiàng)也不正確。L1，因此由重水電離出的c(OD)=c(D+)=1010mol[答案]CD 7．向右 整理分享
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