水的電離及溶液的酸堿性同步練習(xí)(一)附答案-閱讀頁
2025-07-11 19:06本頁面
【正文】 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)9．（雙選）在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋10－13 molL－1氫氧化鈉溶液的AG=12 molL－10－bmol已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________，與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡(jiǎn)述其方法和結(jié)論：____________________ __________________ （2）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡。L－1，則該溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是強(qiáng)酸性溶液，總之，水的電離被抑制。評(píng)注：若去掉題干中的“不可”，則選D。10．AD11．B 因?yàn)閜H1=9，所以c1(OH－)=10－5 molL－1根據(jù)題意得：c1(NH3H2O)V2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。L－1V mL=10b－14 mol13．D 15．解析：常溫下，c(H＋)=10－7 mol（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO + H+的電離平衡。）19．（1）1（2）10－1（3）1014／（10a10－b）
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