高三化學水的電離和溶液的酸堿性-閱讀頁
2024-11-29 08:55本頁面
【正文】 /L b L a∶ b=10∶1 離子濃度關系： c(Na+)c(SO ) c(H+)=c(OH) （ 2）若 pH=2，則 c(H+)混 = = mol/L a∶ b=9∶2 離子濃度關系：此時，假如原來 NaOH溶液為 9 L、H2SO4溶液則為 2 L n(Na+)= mol/L 9 L= mol 11131010??baab???? Lmo l/ l/?24剩余 n(H+)= mol/L (9 L+2 L)= mol n(SO )= 2 L= mol 所以： c(H+)c(SO )c(Na+)c(OH) ?24 2mo l/ CaCO3，為測定其中 CaCO3 含量，某研究小組設計以下 兩種方案（藥片中的其他成 分與 HCl和 NaOH溶液均不反 應）。 （ 2）方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作： mol/L HCl溶液和 mol/L NaOH溶液 （ g），研碎后加入 mL蒸餾水 ，用 mol/L NaOH溶液滴定， 用去 NaOH溶液體積為 V mL時達到終點 mL mol/L HCl溶液， 充分反應 使廣口瓶與分液漏斗內(nèi)氣體壓強 相同，便于滴入酸液 消除滴入鹽酸體積對 所測氣體體積的影響 ① 測定過程的正確操作順序為 (填字母 )。 ABDC或 BADC CDE ③ 經(jīng)測定，每次消耗 NaOH溶液體積的平均值為 mL，則該胃藥中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。 % 滴定法所 需樣品和試劑量少，實驗測定結果誤差小 ，某鋁土礦樣品組成如 下：主要成分： Al2O3 雜質(zhì)： Fe2O SiO2及其他不溶且不參與化學反應的物質(zhì) 為測定該樣品中 Al的含量，某化學興趣小組設計了如下 兩個方案： 【 查閱資料 】 各相關離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的 pH如下表： Al3+ Fe3+ AlO SiO 開始沉淀時 沉淀完全時 ?2 ?23方案一，流程如下： （ 1）濾液 a中的陽離子有 。 Al3+、 Fe3+、 H+ ~ 方案二，流程如下： （ 3）方案二中步驟①反應的離子方程式為 。 (5)若實驗過程中 Al元素無損失，樣品中 Al的質(zhì)量分數(shù)為 （用含 m m3的代數(shù)式
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