水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案1-閱讀頁(yè)
2025-07-11 18:55本頁(yè)面
【正文】 H 。31．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡。水的電離和溶液的酸堿性參考答案1．D 7．A 8．D9．BC c水(H＋)=10－13 mol因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。L－1；因?yàn)閜H2=10，所以c2(OH－)=10－4 molH2O)V1=c2(NH312．A 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－) 所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：10－a molL－110V mL解得：a＋b=13。 設(shè)加入的強(qiáng)酸的體積為1升，加入的強(qiáng)堿的體積為x，由：H++OH=H2O，知：x – = (1+x)，得x = 1/9。石蕊變紅色，則pH。18．[解析]純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(H+)與c(OH)的乘積為一個(gè)常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(H+)=107mol在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)都小于107molpH=0的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=1014molL1的鹽酸溶液中，水電離出來的c(H+)=21014molL1的氫氧化鈉溶液中，水電離出c(H+)=1013mol氯化銨、氟化鈉等能發(fā)生鹽的水解而促進(jìn)了水的電離。H2O電離度小于HF，NH4+水解程度大于F，故氯化銨溶液中水電離程度比氟化鈉溶液中的水電離程度大。[答案]B19．[解析]圍繞水電離出的c(H+)=10amol當(dāng)a7時(shí)，c(H+)=10amolL1，此是水的電離被促進(jìn)，則溶液必是鹽溶液，可能溶液呈酸性或堿性，因此pH可能為a或14a；a7時(shí)，水的電離一定被抑制，則可能酸溶液或堿溶液，pH可能為a或14a。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會(huì)增加。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。【答案】C 22．把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+]，故應(yīng)選D。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL。 【答案】D 24．【分析】溫度不變時(shí)，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。 在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（7）無影響。26．(1) (2) 1 (3) 9∶227．(1) 11012 (2) 10－b molL－1 (3) 變小28．(1) 11013 (2) ① 1∶10 ② 1∶929．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。(1) 不正確的，其理由是蒸餾水會(huì)稀釋待測(cè)溶液，使測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確。(3) 鹽酸；原因是醋酸是弱酸，稀釋程度相同時(shí)PH比鹽酸變化小。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO + H+的電離平衡。）
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