高二化學水的電離及溶液的酸堿性-閱讀頁
2024-12-02 17:07本頁面
【正文】 ？ c(OH) = 水電離 c(H+)= c(OH) = ？ (H+)是 1X1013mol/L 1X1012mol/L 結論 2： 酸溶液中 c(H+)越大水的電離程度 越小 結論 3： 酸中 c(H+)與堿中 c(OH)相等水的電離程度 相等 1X1012mol/L 1X1012mol/L 1X1012mol/L 1X1012mol/L 1X1012mol/L 討論： 溶液的酸堿性跟 H+ 和 OH濃度有什么關系？ 常溫下 c(H+) = c(OH) c(H+) ＞ c(OH) c(H+) ＜ c(OH) 中性溶液 c(H+) = 1 10— 7mol/L c(OH) = 1 10— 7mol/L 酸性溶液 c(H+) ＞ 1 10— 7mol/L c(OH) ＜ 1 10— 7mol/L 堿性溶液 c(H+) ＜ 1 10— 7mol/L c(OH) 1 10— 7mol/L 討論： KW100℃ =1012 ?在 100 ℃ 時，純水中 c(H+)為多少？ 不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過 c(H+) 和 c(OH) 兩者 相對大小 比較 ?100℃ 時， c(H+) = 1 10— 7mol/L溶液呈酸性還是堿性？
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