水的電離及溶液的酸堿性同步練習(一)附答案-資料下載頁
2025-06-26 19:06本頁面
【正文】 且Va Vb(填、或=)． 答案例題312 DCACDDCADC13全部為偏高（二）基礎練習1．D 7．A 8．D9．BC c水(H＋)=10－13 molL－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。10．AD11．B 因為pH1=9，所以c1(OH－)=10－5 molL－1；因為pH2=10，所以c2(OH－)=10－4 molL－1根據題意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱電解質濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。12．A 根據電荷守恒，反應后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：10－a molL－1V mL=10b－14 molL－110V mL解得：a＋b=13。13．D 15．解析：常溫下，c(H＋)=10－7 molL－1，10－7 mol，而每升水的物質的量是，則：n=mol∶10－7 mol=108答案：B16．D17．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O Kw pCH3CH2OH2 18．（1）等倍數（如1000倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中pH變化大的是強酸，pH變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(H+)變小，證明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO + H+的電離平衡。（注意：用CH3COONH4晶體而不用CH3COONa晶體，是因為CH3COONH4在溶液中呈中性，故選擇之。）19．（1）1（2）10－1（3）1014／（10a10－b）。.用心 愛心
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