水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)資料資料教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2025-04-17 04:59本頁(yè)面
【正文】 發(fā)了學(xué)生思考。附：學(xué)案探究一：水的電離L1 NaClL1 CH3COOH蒸餾水現(xiàn)象燈泡指針解釋及結(jié)論 水的電離方程式 水的電離平衡表達(dá)式： 探究二：水的離子積 水的離子積 思考1：在25℃時(shí)，107 mol的水發(fā)生電離。請(qǐng)同學(xué)們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關(guān)系？此時(shí)c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？ ⑴概念： ⑵特征 ①一定溫度下是 ②升高溫度，Kw 思考2：在室溫條件下分析：向純水中加入少量酸或堿后c(H+)、c(OH—)、c(H2O)和Kw 的值如何變化？③Kw 的適用范圍 探究三：水電離的影響因素有哪些？【討論】哪些因素會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？相應(yīng)Kw的如何變化？ 升溫加HCl加NaOH加NaCl平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH—)c(H+)c(OH—)相對(duì)大小Kw【討論】分析上表你能得到什么結(jié)論？ 探究四：溶液的酸堿性和水的電離 學(xué)生對(duì)比分析歸納酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H+)與c(OH—)相對(duì)大小相同溫度下的Kwc(H+)來(lái)源c(OH—)來(lái)源Kw的具體算法八、課堂練習(xí) H+＋OH，在不同的溫度下其離子積KW(25 ℃)＝10－14，KW((35 ℃)＝10－14。則下列敘述正確的是( ) A．[c(H+)隨著溫度的升高而降低 B．35 ℃時(shí)c(H+)﹥c(OH—) C．水的電離程度25 ℃35 ℃ D．水的電離是吸熱的 ℃時(shí)，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？拓展練習(xí)： ，純水中的c(H+)約為1106mol／L，則c(OH—)約為（ ）。 （A）1108mol／L （B）1107mol／L （C）1106mol／L （D）1105mol／L℃時(shí)，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液顯什么性？℃時(shí)， mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的順序：?氨水?氫氧化鈉?鹽酸④醋酸為： ℃時(shí)， mol/L的下列溶液中，?硫酸?氫氧化鈉?鹽酸④醋酸，由水電離的c(H+)（水）由大到小排列為：
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