高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁
2024-11-11 04:34本頁面
【導(dǎo)讀】⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的。⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-). ＨIn（紅色）H++In-（藍色）。下列物質(zhì)加入石蕊試劑中，溶液顯紅。能發(fā)生自電離的共價化合物很多。BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。如果升高溫度Kw會如何變化?分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。Kw只于溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，液中總的離子濃度.還適用于其他溶液。水的電離過程為H2OH＋。＝×10－14，K(35℃)＝×10－14。35℃時，c(H＋)＞c(OH－). 表示的是Cl－，其不影響該平衡，D是醋酸根離子，其能水解，使平衡右移。加入強酸及中強酸的酸式鹽。A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-
【正文】 O，再通入少量氯氣后， c(H＋ )與 c(HClO)同等程度增大，若 HClO的電離度不變，c(H＋ )/c(ClO－ )應(yīng)該相等，但實際上 HClO的電離度減小，使c(ClO－ )增大倍數(shù)不夠，所以 c(H＋ )/c(ClO－ )增大， A錯。 SO2與 Cl2反應(yīng)，二者的漂白性都減弱， B錯。據(jù)電荷守恒有： c(Na＋ )＋ c(H＋ ) = c(Cl－ )＋ c(ClO－ )＋ c(OH－ )，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋ ) = c(OH－ )，才有 c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ )， C錯。 D ? (2020年高考上?；瘜W(xué)卷 )已知 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋ H＋，要使溶液中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( BD ) ? (A)加少量燒堿溶液 (B)升高溫度 ? (C)加少量冰醋酸 (D)加水 ? 解析 :本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度； C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小， B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故 D正確；此題的 CD兩項若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。 ? （ 08年高考上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來的 c(H＋ )＝ 1013molL－ 1，該溶液可能是 ( ) ? ① 二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 ? A．①④ B．①② C．②③ D．③④ ? 解析：某溶液中由水電離出來的 c(H＋ )＝ 1013molL－ 1，說明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。① SO2＋ H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋ H＋， HSO3SO32－＋ H＋，溶液呈酸性；④ NaOH===Na＋＋ OH－，溶液呈堿性。 A? （ 08年高考上海卷）某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、 H＋、 OH－四種離子。則下列描述正確的是 ( ) ? A．該溶液由 pH＝ 3的 CH3COOH與 pH＝ 11的 NaOH溶液等體積混合而成 ? B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的 NaOH溶液和 CH3COOH溶液混合而成 ? C．加入適量的 NaOH，溶液中離子濃度為 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) ? D．加入適量氨水， c(CH3COO－ )一定大于 c(Na＋ )、 c(NH4＋ )之和 ? 解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個字，選項 B溶液 NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項 C中當(dāng)加入 NaOH后溶液仍然呈酸性，則 c(H＋ )＞ c(OH－ )，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na＋ )＞ C(CH3COO－ )，當(dāng)堿過量時，必定 c(Na＋ )＞ C(CH3COO－ )，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項 D中加入氨水，由電荷守恒得： c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )=c(Na＋ )＋ c(NH4＋ )＋ c(H＋ )，當(dāng)溶液仍呈酸性即 c(OH－ )＜ c(H＋ )，則 c(CH3COO－ )＞ c(NH4＋ )＋ c(Na＋ )；當(dāng)溶液呈中性時， c(H＋ )＝ c(OH－ )，則 c(CH3COO－ )＝ c(NH4＋ )＋ c(Na＋ )；當(dāng)溶液呈堿性時， c(H＋ )＜ c(OH－ )，則 c(CH3COO－ )＜ c(NH4＋ )＋ c(Na＋ )，所以 c(CH3COO－ )一不定大于 c(Na＋ )、 c(NH4＋ )之和。 A （ 2020年全國 Ⅱ 卷）取濃度相同的 NaOH和HCl溶液，以 3∶ 2體積比相混合，所得溶液的 pH等于 12，則該原溶液的濃度為 ( ) ? A． L－ 1 ? B． L－ 1 ? C． L－ 1 ? D． L－ 1 解析：由題意可得： (c 3c 2） /5 = ，c＝ L－ 1。 C
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