高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性(更新版)
【正文】 ，原因是 。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度； C項(xiàng)加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小， B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動(dòng)，則比值不變，但事實(shí)上平衡右移，故 D正確；此題的 CD兩項(xiàng)若從結(jié)果來(lái)看，可以看成是不同濃度的醋酸中 c(H＋ )/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。L－ 1 ? B． L－ 1 ? D． L－ 1，該溶液可能是 ( ) ? ① 二氧化硫 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 ? A．①④ B．①② C．②③ D．③④ ? 解析：某溶液中由水電離出來(lái)的 c(H＋ )＝ 1013mol 鹽酸 弱酸稀釋，電離平衡向右移動(dòng)，從而使溶液的PH增大的倍數(shù)小于強(qiáng)酸，故強(qiáng)酸的誤差大 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的 pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。 酸（堿）溶液無(wú)限稀釋時(shí)， PH均約等于 7（均要考慮水的電離）。 如果 [H+]/[OH]的值越大則酸性越強(qiáng)。 抑制水電離 促進(jìn)水電離 加入弱酸 加入強(qiáng)堿 加入弱堿 【 總結(jié) 】 (2)、 下列物質(zhì)溶解于水時(shí) ， 電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是 （ ） A、 CH3COONa B、 Na2SO4 C、 NH4Cl D、 CH3COOH A (1)下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 （ ） A、 H+ B、 OH C、 S2 D、 Na+ D 【 課堂練習(xí) 】 (3)某溫度下純水中 C(H+) = 2 107 mol/L， 則此時(shí)溶液中的 C(OH) = ___________。 水的電離是 吸熱 過(guò)程。它的分子和電離產(chǎn)生的離子有不同的顏色，當(dāng)溶液中的 C（Ｈ In） =C（ In）時(shí)溶液呈現(xiàn)紫色， 當(dāng) C（ＨIn） C（ In）呈現(xiàn)紅色； C（Ｈ In） C（ In）呈現(xiàn)藍(lán)色。 C，多少個(gè)水分子才有 1個(gè)電離？ 107 考點(diǎn)一 :水的電離和水的離子積 【 思考與交流 】 能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。 （ 5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出 的 C(H+)＝ C(OH－ ) （ 4） 常溫下 ,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+) C(OH－ )=1 10－ 14 （ 3）溶液的酸堿性與 C(OH)、 C（ H+）的相對(duì)大小有關(guān) （ 2）在溶液中 ,Kw中的 C(OH) 、 C（ H+）指溶液中總的離子濃度 . （ 1） Kw取決于溫度 ,不僅適用于純水 ,還適用于其他溶液。 計(jì)算公式： pH=lg[H+] 如 [H+]=1 107mol/L的溶液 pH=7 pOH=lg[OH] 常溫下： PH+POH=？ 14 考點(diǎn) 三 :有關(guān) PH值的計(jì)算 pH與酸、堿性的關(guān)系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng) 中 性 堿性增強(qiáng) 25℃ 溶液的 pH值與酸堿性 常溫下，溶液的酸堿性跟 pH的關(guān)系： 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 [H+]=[OH— ]=1 10— 7mol/L [H+]＞ [OH— ] 1 10— 7mol/L [H+]＜ [OH— ] 1 10— 7mol/L pH =7 pH＜ 7 pH＞ 7 注意 : [H+]與 [OH— ]的關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù) . 注意 PH值越小，酸性越強(qiáng)， PH越大，堿性越強(qiáng)。 對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。 思考題： ? 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液 pH。 SO2與 Cl2反應(yīng)，二者的漂白性都減弱， B錯(cuò)。 A? （ 08年高考上海卷）某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、 H＋、 OH－四種離子。 C
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