高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性(文件)
【正文】 積 ,溶液的 pH值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 關(guān)鍵： 堿 過(guò)量先算 氫氧根 離子濃度！ =1 pOH=lg[OH— ] pOH=(+) pH=14 pOH =13 歸納總結(jié) （ 1）酸 I+酸 II [H+] = (2)堿 I+堿 II [OH] = （ 3） 酸 I+堿 II 完全中和： [H+] = [OH] =1 10－ 7mol/L 酸過(guò)量： [H+]= 堿過(guò)量： [OH] = 混合溶液的 PH計(jì)算 兩溶液等體積混合 稀釋后所得溶液的 PH 甲溶液 乙溶液 PH=3的 HCl PH=5的 HCl PH=2的 HCl PH=5的 HCl PH=9的 NaOH PH=11的 NaOH PH=9的 NaOH PH=12的 NaOH PH=4的 HCl PH=10的 NaOH PH=3的 HCl PH=9的 NaOH PH=5的 HCl PH=11的 NaOH 7 知識(shí)小結(jié) :混合溶液 PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng) PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)， （酸） = PH小 + （堿） = PH大 － PH混 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合 若 PH酸 + PH堿 =14，則 PH混 = 7 若 PH酸 + PH堿 ＜ 14，則 PH混 = PH酸 + 若 PH酸 + PH堿 ＞ 1４，則 PH混 = PH堿 － 討論： pH試紙的使用 ?能否直接把 pH試紙伸到待測(cè)液中？ ?是否要先濕潤(rùn) pH試紙后，再將待測(cè)液滴到 pH試紙上？ ?能否用 pH試紙測(cè)出 pH=？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù) 使用方法： 直接把待測(cè)液滴在干燥的 pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 相對(duì)比 ： pH試紙法 考點(diǎn)四、 pH值測(cè)定方法 酸堿指示劑法、 pH試紙法、 pH計(jì)法等。 ? ⑵ )如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差 ? ? ⑶ )若按此法分別測(cè)定 c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的 pH，誤差較大的是 ，原因是 。 ２ .定性測(cè)定：酸堿指示劑法 HIn（紅色） H+ +In （藍(lán)色） 以 HIn代表石蕊分子 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無(wú)色 淺紅色 紅色 — — — pH試紙使用操作中正確的是 （ ） pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化 pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 ，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照 pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照 課堂練習(xí) C 酸過(guò)量 將 10mL 的 Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀釋至 1L . 取出 10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊試液分別呈現(xiàn)什么顏色？ 某溶液取少量滴在 pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是： + + B、 C 課堂練習(xí) ? 高考回放 ? (2020年高考理綜山東卷 )氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 ( ) ? (A)再通入少量氯氣， c(H＋ )/c(ClO－ )減小 ? (B)通入少量 SO2，溶液漂白性增強(qiáng) ? (C)加入少量固體 NaOH，一定有 c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ ) ? (D)加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ? 提示 :原反應(yīng)為： Cl2＋ H2OH＋＋ Cl－＋ HClO，再通入少量氯氣后， c(H＋ )與 c(HClO)同等程度增大，若 HClO的電離度不變，c(H＋ )/c(ClO－ )應(yīng)該相等，但實(shí)際上 HClO的電離度減小，使c(ClO－ )增大倍數(shù)不夠，所以 c(H＋ )/c(ClO－ )增大， A錯(cuò)。加少量燒堿，將減小溶液中氫
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