溶液的酸堿性酸堿中和滴定(文件)
【正文】 H ③ 強酸、強堿混合 ( 一者過量 ) 酸過量： c 混 (H＋) ＝c 酸 ? H＋? V 酸 － c 堿 ? OH－? V 堿V 酸 ＋ V 堿? pH 堿過量： c 混 ( OH－) ＝c 堿 ? OH－? V 堿 － c 酸 ? H＋? V 酸V 酸 ＋ V 堿K W?c 混 (H＋) ? pH (4)酸堿稀釋時 pH的變化 酸 (pH＝ a) 堿 (pH＝ b) 弱酸 強酸 弱堿 強堿 稀釋 10n倍 ＜ a＋ n a＋ n ＞ b－ n b－ n 無限稀釋 pH趨向于 7 [例 1] (2021福州三模 )現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測 定市售白醋的總酸量 (g/100 mL)． Ⅰ .實驗步驟 (1)量取 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后 轉(zhuǎn)移到 100 mL________(填儀器名稱 )中定容，搖 勻即得待測白醋溶液． (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液 mL于錐形 瓶中，向其中滴加 2滴 ________作指示劑． (3)讀取盛裝 0 molL－ 1 100 mL＝ mol，質(zhì)量為 g，則 100 mL食用白醋所含的酸量為 g. (2)a項造成 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多； b項讀數(shù)偏大； c項無影響； d項消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小 . [答案 ] Ⅰ .(1)容量瓶 (2)酚酞試液 (3) (4)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色 Ⅲ .(1)第一組數(shù)據(jù)與后 3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去 (2)a、 b (1)恰好中和＝滴定終點＝酸堿恰好完全反應(yīng) ≠溶液呈中性． (2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液 的位置，標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反． 3．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的 NaOH溶液的物質(zhì) 的量濃度，待測液放在錐形瓶中．中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是 (錐形瓶中溶液用滴定管量取 ) ( ) A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗 B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗 C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出 D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 解析： A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低； B項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高； C項偏高； D項計算出消耗酸量將會偏多，結(jié)果偏高 (滴定管的零刻度在上面 )． 答案： A 4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化 學(xué)中兩個典型的定量實驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制 1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的 NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是 ( ) A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要 檢漏 B．如果實驗中需用 60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng) 選用 100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃 度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫 酸，則測得的 NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大 F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致 實驗結(jié)果偏大 解析： A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確； B項，實驗室無 60 mL容量瓶，選擇容積比 60 mL大而與之接近的容量瓶配制， B正確； C項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無影響； D項，酸式滴定管不潤洗使所測 NaOH濃度偏大，正確； E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏??； F項，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏?。? 答案： ABD 中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實驗之一，有關(guān)中和滴定的實驗操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考中的 “常客 ”．隨著新課程改革的推進(jìn)，與滴定實驗相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定在高考試題中頻頻出現(xiàn)，其原理和方法與中和滴定類似，在生產(chǎn)生活中有著重要意義． [例 ] (2021L－ 1 mL/20 mL＝ mol合肥高三質(zhì)檢 )常溫下 pH為 2的鹽酸，下列敘述正 確的是 ( ) A．將 10 mL該溶液稀釋至 100 mL后， pH小于 3 B．向該溶液中加入等體積 pH為 12的氨水恰好完全中和 C．該溶液中由水電離出的 c(H＋ )水 c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 14 D．該溶液中鹽酸電離出的 c(H＋ )與水電離出的 c(H＋ )之 比為 1010∶ 1 解析： 因為 HCl是強酸，故 pH＝ 2的鹽酸稀釋 10倍后，溶液的 pH＝ 3， A錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積氨水混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性， B錯誤；在常溫下，由水電離出的 c(
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1