溶液的酸堿性酸堿中和滴定(參考版)
2025-05-14 02:08本頁(yè)面
【正文】 L－ 1 100 mL＝ mol，質(zhì)量為 g，則 100 mL食用白醋所含的酸量為 g. (2)a項(xiàng)造成 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多； b項(xiàng)讀數(shù)偏大； c項(xiàng)無(wú)影響； d項(xiàng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小 . [答案 ] Ⅰ .(1)容量瓶 (2)酚酞試液 (3) (4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色 Ⅲ .(1)第一組數(shù)據(jù)與后 3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去 (2)a、 b (1)恰好中和＝滴定終點(diǎn)＝酸堿恰好完全反應(yīng) ≠溶液呈中性． (2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液 的位置，標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反． 3．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的 NaOH溶液的物質(zhì) 的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中．中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 (錐形瓶中溶液用滴定管量取 ) ( ) A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗 B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出 D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 解析： A項(xiàng)堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低； B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高； C項(xiàng)偏高； D項(xiàng)計(jì)算出消耗酸量將會(huì)偏多，結(jié)果偏高 (滴定管的零刻度在上面 )． 答案： A 4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化 學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制 1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的 NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( ) A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要 檢漏 B．如果實(shí)驗(yàn)中需用 60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng) 選用 100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃 度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫 酸，則測(cè)得的 NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致 實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 解析： A項(xiàng)，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確； B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無(wú) 60 mL容量瓶，選擇容積比 60 mL大而與之接近的容量瓶配制， B正確； C項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無(wú)影響； D項(xiàng)，酸式滴定管不潤(rùn)洗使所測(cè) NaOH濃度偏大，正確； E項(xiàng)，配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小； F項(xiàng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。? 答案： ABD 中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考中的 “?？?”．隨著新課程改革的推進(jìn)，與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定在高考試題中頻頻出現(xiàn)，其原理和方法與中和滴定類(lèi)似，在生產(chǎn)生活中有著重要意義． [例 ] (2021L－ 1 mL/20 mL＝ mol福州三模 )現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè) 定市售白醋的總酸量 (g/100 mL)． Ⅰ .實(shí)驗(yàn)步驟 (1)量取 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后 轉(zhuǎn)移到 100 mL________(填儀器名稱(chēng) )中定容，搖 勻即得待測(cè)白醋溶液． (2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液 mL于錐形 瓶中，向其中滴加 2滴 ________作指示劑． (3)讀取盛裝 0 mol合肥高三質(zhì)檢 )常溫下 pH為 2的鹽酸，下列敘述正 確的是 ( ) A．將 10 mL該溶液稀釋至 100 mL后， pH小于 3 B．向該溶液中加入等體積 pH為 12的氨水恰好完全中和 C．該溶液中由水電離出的 c(H＋ )水 c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 14 D．該溶液中鹽酸電離出的 c(H＋ )與水電離出的 c(H＋ )之 比為 1010∶ 1 解析： 因?yàn)?HCl是強(qiáng)酸，故 pH＝ 2的鹽酸稀釋 10倍后，溶液的 pH＝ 3， A錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，故與等體積氨水混合后，氨水過(guò)量，混合溶液顯堿性， B錯(cuò)誤；在常溫下，由水電離出的 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 1 10－ 12 mol/L，故 C不正確，而 D正確． 答案： D 1 ． 原理 由 cB＝cAL－ 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C．用 NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶 液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn) D．滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi) NaOH溶液的液面 變化，防止滴定過(guò)量 解析： A項(xiàng)不能用堿式滴定管量取白醋，應(yīng)用酸式滴定管，錯(cuò)誤； B項(xiàng)應(yīng)先在燒杯中溶解固體，不能直接在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤； C項(xiàng)強(qiáng)堿滴定弱酸，用酚酞作指示劑，顏色變化符合滴定終點(diǎn)判斷，正確； D項(xiàng)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，錯(cuò)誤
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