溶液的酸堿性酸堿中和滴定-資料下載頁(yè)
2025-05-10 02:08本頁(yè)面
【正文】 ； b項(xiàng)讀數(shù)偏大； c項(xiàng)無(wú)影響； d項(xiàng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏小 . [答案 ] Ⅰ .(1)容量瓶 (2)酚酞試液 (3) (4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褐色 Ⅲ .(1)第一組數(shù)據(jù)與后 3組數(shù)據(jù)相關(guān)較大，屬異常值，應(yīng)舍去 (2)a、 b (1)恰好中和＝滴定終點(diǎn)＝酸堿恰好完全反應(yīng) ≠溶液呈中性． (2)在酸堿中和滴定誤差分析中，要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液 的位置，標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反． 3．用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的 NaOH溶液的物質(zhì) 的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中．中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是 (錐形瓶中溶液用滴定管量取 ) ( ) A．堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗 B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗 C．滴定過(guò)程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液體濺出 D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 解析： A項(xiàng)堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低； B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高； C項(xiàng)偏高； D項(xiàng)計(jì)算出消耗酸量將會(huì)偏多，結(jié)果偏高 (滴定管的零刻度在上面 )． 答案： A 4．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化 學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制 1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的 NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( ) A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要 檢漏 B．如果實(shí)驗(yàn)中需用 60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng) 選用 100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃 度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫 酸，則測(cè)得的 NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 F．中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致 實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大 解析： A項(xiàng)，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確； B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室無(wú) 60 mL容量瓶，選擇容積比 60 mL大而與之接近的容量瓶配制， B正確； C項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水對(duì)所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度無(wú)影響； D項(xiàng)，酸式滴定管不潤(rùn)洗使所測(cè) NaOH濃度偏大，正確； E項(xiàng)，配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視，所配溶液濃度偏高，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??； F項(xiàng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小． 答案： ABD 中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考中的 “常客 ”．隨著新課程改革的推進(jìn)，與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定在高考試題中頻頻出現(xiàn)，其原理和方法與中和滴定類似，在生產(chǎn)生活中有著重要意義． [例 ] (2021四川高考，有改動(dòng) )過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量． 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)移取 mL密度為 ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至 250 mL ________(填儀器名稱 )中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣． (2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里． (3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 ________(填 “酸式”或 “堿式 ”)滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________. (4)重復(fù)滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________． (5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 __________(填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不變 ”)． [ 解析 ] (1) 根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶． (2) 補(bǔ)全方程式時(shí)首先確定缺什么，分析可知缺 O2，根據(jù)得失電子守恒，配平化學(xué)方程式． (3 ) 由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管盛裝．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且 30 秒內(nèi)不褪色． (4) 根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量，最后計(jì)算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17 cV200ρ.(5) 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高． [ 答案 ] ( 1) 容量瓶 ( 2) 2 5 6 2 8 5 O2↑ ( 3) 酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30 秒內(nèi)不褪色 ( 4)17 cV200 ρ ( 5) 偏高
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