高一化學(xué)溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)
2024-11-11 02:40本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是的相對(duì)大小。25℃時(shí)，c(H＋)<1×10－7mol/L，pH7。越大，溶液的堿性。，不能出現(xiàn)小數(shù)。②若精確測(cè)溶液的pH，則應(yīng)使用。2．中和滴定操作：(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。a．檢驗(yàn)酸式滴定管；b．洗滌滴定管后要用潤(rùn)洗2～3次，并排除滴定管尖嘴處的；c．用燒杯注入標(biāo)準(zhǔn)液至。d．將液面調(diào)節(jié)到，記下。①用堿式滴定管取一定體積待測(cè)液于錐形。瓶中，滴入滴指示劑。②用握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，右手不斷旋。至橙色或粉紅色消失，記下讀數(shù)。每個(gè)樣品作次，取平均值求出結(jié)果。1．酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)。振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)。①稱取g氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，物。②配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌。②錐形瓶有少量水，直接放入待測(cè)液。③搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，濺出部分溶液。色；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度較大時(shí)，
【正文】 呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 ? D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 ? [解析 ]題目以酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解作為切入點(diǎn)。由于醋酸是弱酸， NaOH是強(qiáng)堿，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以應(yīng)選擇在堿性條件下，就發(fā)生顏色變化的指示劑，故選酚酞，答案為 D。 ? [答案 ]D ? 5．下圖為 10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 X用一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液 Y滴定的圖示，依據(jù)圖示推出 X和 Y的物質(zhì)的量濃度是 ( ) ? [解析 ]觀察圖知，當(dāng) NaOH用至 30 mL時(shí)正好中和，根據(jù) c1V1＝ c2V2， V1∶ V2＝10∶ 30＝ 1∶ 3，則 c1∶ c2＝ 3∶ 1，故 B、C選項(xiàng)被排除。 ? 又由于加入 20 mL NaOH時(shí)，溶液 pH已達(dá)到 2，設(shè) HCl濃度為 3c，則 NaOH濃度為 c。 ? 解得： c＝ mol/L,3c＝ mol/L。 ? [答案 ]D ? 6． (2020北京卷， 11)有 4種混合溶液，分別由等體積 成：① CH3COONa與 HCl；②CH3COONa與 NaOH；③ CH3COONa與NaCl；④ CH3COONa與 NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是 ? ( ) ? A． pH：② ③ ④ ① ? B． c(CH3COO－ )：② ④ ③ ① ? C．溶液中 c(H＋ )：① ③ ② ④ ? D． c(CH3COOH)：① ④ ③ ② ? [解析 ]A項(xiàng)溶液的 pH應(yīng)為② ④ ③ ① 所以 A錯(cuò)， CH3COO－ 的濃度，② ④ ③ ① 故 B正確， H＋ 濃度與 pH順序相反即① ③ ④ ② ，故 C錯(cuò)， CH3COOH濃度應(yīng)為：① ③ ④ ② 故 D錯(cuò)，解答本題的關(guān)鍵是理解電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)及鹽類水解的原理。 ? [答案 ]B ? 7．已知： A酸的溶液 pH＝ a， B堿的溶液pH＝ b。 ? (1)若 A為鹽酸， B為氫氧化鋇，且 a＋ b＝14，兩者等體積混合，溶液的 pH＝________。酸堿按體積比為 1∶ 10混合后溶液顯中性，則 a＋ b＝ ________。 ? (2)若 A為醋酸， B為氫氧化鈉，且 a＝ 4，b＝ 12，那么 A溶液中水電離出的氫離子濃度為 ________molL－ 1， B溶液中水電離出的氫離子濃度為 ________molL－ 1。 ? (3)若 A為醋酸， B為氫氧化鈉，且 a＋ b＝14，用體積為 VA的醋酸和體積為 VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系 VA________VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為 c(Na＋ )________c(CH3COO－ )。 ? (4)若 A的化學(xué)式為 HR， B的化學(xué)式為MOH，且 a＋ b＝ 14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 ________________。 ? [解析 ]根據(jù)題意， A酸中 c(H＋ )＝ 10－ a， B堿中 c(OH－ )＝ 10b－ 14，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)呈中性時(shí)， n(H＋ )＝ n(OH－ )，有VA 10－ a＝ VB 10b－ 14， VA∶ VB＝ 10a＋ b－ 14，若 a＋ b＝ 14，則 VA＝ VB，若 a＋b14，則 VAVB，若 a＋ b14，則 VAVB。a＋ b＝ 14的弱酸和強(qiáng)堿混合呈中性，則酸需要體積小， a＋ b＝ 14的一元酸和一元堿混合呈堿性，則堿是弱堿。 ? [答案 ](1)7 13 (2)10－ 10 10－ 12 (3) ＝ (4)M＋ ＋ H2O MOH＋ H＋ ? 8．實(shí)驗(yàn)室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測(cè)定未知濃度的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度或測(cè)定某樣品的純度，請(qǐng)回答下列關(guān)于指示劑的選用問(wèn)題： ? (1)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選擇 ________作指示劑。 ? (2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時(shí)，應(yīng)選擇________作指示劑。 ? (3)用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時(shí)，應(yīng)選擇 ________作指示劑，終點(diǎn)顏色變化是 ________。 (有關(guān)反應(yīng)為：2Na2S2O3＋ I2===Na2S4O6＋ 2NaI) ? (4)用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時(shí)，應(yīng)________指示劑，原因是________________________________________________________________________ ? [答案 ](1)甲基橙 (2)甲基橙 (3)淀粉溶液 藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 (4)不需 高錳酸鉀溶液為紫色，當(dāng)加至最后一滴，紫色半分鐘內(nèi)不褪，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)
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