蘇教版化學選修4溶液的酸堿性4-資料下載頁
2024-11-18 09:06本頁面
【導讀】c（H+）·c（OH-）=1×10-14（25℃）那么，如何辨別溶液的酸堿性？由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)—1×10-14。c（OH-）越大，溶液的堿性越強。是否還有更精確的方法?度不變，滴入稀鹽酸使c（H＋）=×10－6mol/L，
【正文】 ，純水中的 c（ H+） = 107mol/L，則此時溶液的 c（ OH－ ）為 ＿＿＿＿ mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使 c（ H＋ ） = 10－ 6mol/L，則 c（ OH－ ） = ＿＿ mol/L。 107 109 （ ） A． 酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。 B． 強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。 C． 任何條件下，只要 c(H+)＞ c(OH－ )，溶液就一定顯酸性。 D． 任何條件下，只要 pH＞ 7，溶液就一定顯堿性。
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