蘇教版化學選修4溶液的酸堿性2-資料下載頁
2024-11-18 09:06本頁面
【導讀】第二單元溶液的酸堿性。2．知道pH的定義，了解溶液的酸堿性與pH的。關pH的簡單計算。3．掌握酸堿中和滴定的原理及操作方法。4．了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。中和滴定過程中的pH變化曲線。1．溶液酸堿性的判斷標準是。c(H＋)c(OH－)，溶液呈中性。pH越小，溶液的酸性。時一定要注意溶液的溫度。的數(shù)值有所不同。常見的酸堿指示劑有、、使用pH試紙的正確操作是：取一小塊pH試紙。pH計的高，可直接從儀器中讀數(shù)。利用酸和堿反應時，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿。由于指示劑變色時的pH一般不等于酸堿恰好。和的時刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。酸或堿的溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H＋). 堿無限稀釋時其pH只能無限接近于7。要作用，故pH接近7，但小于7。將pH＝9的NaOH溶液與pH＝12的。將pH＝10的Ba2溶液與pH＝2的。)降低，分析二者量的關系，進行有關計算。
【正文】 比色卡對照 ? D． 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后 ， 在待測液中蘸一下 ， 取出后與標準比色卡對照 ? 【 解析 】 測溶液的 pH時不能先將 pH試紙潤濕 ， 否則會將待測液稀釋 ， 也不能直接用試紙去蘸待測液 。 ? 【 答案 】 A ? 3． (2020年上?；瘜W )對于常溫下 pH為 1的硝酸溶液 ， 下列敘述正確的是 (多選 )( ) ? A． 該溶液 1 mL稀釋至 100 mL后 ， pH等于 3 ? B． 向該溶液中加入等體積 、 pH為 13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 ? C． 該溶液中硝酸電離出的 c(H＋ )與水電離出的 c(H＋ )之比值為 10－ 12 ? D． 該溶液中水電離出的 c(H＋ )是 pH為 3的硝酸中水電離出的 c(H＋ )的 100倍 【解析】 A 項， 1 m L 稀釋至 100 m L 后， H＋濃度由 m ol /L 變?yōu)?10－ 3 m ol/ L ，所以， pH 由 1 變?yōu)?3 ； B 項， pH 為 13的氫氧化鋇溶液中 OH－濃度為 m ol /L ，所以與等體積 pH為 1 的硝酸溶液 (H＋濃度為 m ol/ L) 恰好完全反應； C 項，水電離出的 c (H＋) 等于水電離的 c ( OH－) ，即10－ 1410－ 1 m ol /L ＝ 10－ 13m ol/ L ，所以該溶液中硝酸電離出的 c (H＋) 與水電離出的c (H＋) 之比為 m ol/L10－ 13 m ol/L＝ 1012； D 項， pH ＝ 1 的硝酸溶液中水電離出的 c (H＋) 為 10－ 13 m ol/L ， ? 【 答案 】 AB pH 為 3 的硝酸中水電離的 c (H＋) 與水電離的 c ( OH－) 相等，即10－ 1410－ 3 m ol /L ＝ 10－ 11 m ol/ L ，所以該溶液中水電離出的 c (H＋) 是 pH 為 3 的硝酸中水電離出的 c (H＋) 的10－ 1310－ 11 ＝1100。 ? 4． (2020年全國 Ⅱ 理綜 )實驗室現(xiàn)有 3種酸堿指示劑 ， 其 pH變色范圍如下： ? 甲基橙： ～ 石蕊： ～ 酚酞：～ ? 用 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 ， 反應恰好完全時 ， 下列敘述中正確的是 ( ) ? A． 溶液呈中性 ， 可選用甲基橙或酚酞作指示劑 ? B． 溶液呈中性 ， 只能選用石蕊作指示劑 ? C． 溶液呈堿性 ， 可選用甲基橙或酚酞作指示劑 ? D． 溶液呈堿性 ， 只能選用酚酞作指示劑 ? 【 解析 】 當 NaOH與 CH3COOH完全反應時 ， 溶液呈堿性 ， 石蕊不宜用做中和滴定的指示劑；甲基橙變色范圍是 ～ ， 不能用做滴定終點為堿性條件下的指示劑 。 ? 【 答案 】 D ? 5． 在某溫度下 ， 重水 (D2O)的離子積常數(shù)為1 10－ 12， 若用 pH一樣的定義規(guī)定 pD， 則pD＝－ lg c(D＋ )， 則該溫度下： ? (1)純重水的 pD＝ ________。 ? (2)1 L溶解 mol NaOD的 D2O溶液中 ， 其pD＝ ______。 ? 【 解析 】 由 D2O的離子積常數(shù)為 1 10－ 12知c(D＋ )c(OD－ )＝ 1 10－ 12， 知純重水在該溫度下 c(D＋ )＝ 1 10－ 6 mol/L， 所以 pD＝－ lg c(D ＋ )＝－ lg(1 10 － 6)＝ 6。 而由題意知c(NaOD)＝ mol/L， 即 c(OD－ )＝ mol/L，則 c(D＋ )＝ KW/c(OD－ )＝ 1 10－ 12/＝ 1 10－ 10(mol/L)， pD＝－ lgc(D＋ )＝－ lg(1 10－ 10)＝ 10。 ? 【 答案 】 (1)6 (2)10 ? 6． (2020年常州高二調(diào)研 )設水的電離平衡曲線如圖所示。 ? (1)若以 A點表示 25 ℃ 水的電離平衡時的離子濃度 ， 當溫度上升到 100 ℃ 時 ， 水的電離平衡狀態(tài)移至 B 點 ， 則 此 時 水 的 離 子 積 從______________變?yōu)?______________。 ? (2)將 pH＝ 8的 Ba(OH)2溶液與 pH＝ 5的稀鹽酸混合 ， 并保持 100 ℃ 的恒溫 ， 致使混合液的pH ＝ 7 ， 則 Ba(OH)2 與鹽酸的 體積比 為__________。 ? 【 答案 】 (1)1 10－ 14 mol2L－ 2 1 10－ 12 mol2L－ 2 (2)2∶ 9 【解析】 (1) 由圖得出 A 點 KW＝ 1 10－ 14 m ol2L－ 2， B點 KW＝ 1 10－ 12 m ol2L－ 2 (2) 100 ℃ 時， KW＝ 1 10－ 12 m ol2L－ 2，若為中性，則pH ＝ 6 ；現(xiàn)在 pH ＝ 7 顯堿性，設 B a( OH )2體積為 V1，稀鹽酸體積為 V2 則：10－ 4m ol L－ 1V1－ 10－ 5m ol L－ 1V2V1＋ V2＝ 10－ 5 m ol L－ 1 解得 V1∶ V2＝ 2 ∶ 9 練考題、驗能力、輕巧奪冠
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