蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性3-資料下載頁(yè)
2024-11-17 23:41本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】論溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的關(guān)系.向移動(dòng),從而使溶液中的OH-濃度減小，在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，在100℃時(shí)，純水中[H+]為多少？[H+]＞1×10—6mol/L時(shí)溶液呈酸性.pH=6是否說(shuō)明100℃時(shí)純水成弱酸性？酸、堿性.一般未注明條件都是指常溫.時(shí)，使用pH更不方便。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿.如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定。用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)比.廣泛試紙識(shí)別差值為1；精密pH試紙識(shí)別差值為.①.準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積.②.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全.②.選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑.的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.它們的構(gòu)造和用途有
【正文】 需氫氧化鈉溶液相差一滴 (或多加一滴 ),對(duì)計(jì)算鹽酸濃度的影響有多大？ C酸 = = (mol/L) 跟實(shí)際濃度 ，誤差很小 . ① .在滴定終點(diǎn)前后，溶液的 pH發(fā)生突躍 . 【 結(jié)論 】 ： ② .酚酞或甲基橙的變色點(diǎn)落在溶液 pH的突躍范圍內(nèi) . ③ .按 pH突躍范圍內(nèi)體積計(jì)算，結(jié)果可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度 . 所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn) ! 終點(diǎn)的判斷 溶液顏色發(fā)生變化且在 半分鐘內(nèi) 不再變色 . 多次 測(cè)定求各體積的平均值 . 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 甲基橙由黃 橙 酚酞由紅 無(wú)色 甲基橙由紅 橙 酚酞由無(wú)色 粉紅 . 用 L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 . (1).滴定前的準(zhǔn)備 . ① .檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活 . ② .洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用 待裝液 潤(rùn)洗2— 3次，每次 3— 蒸餾水 洗滌干凈 . ③ .用滴定管分別裝入標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，先排出氣泡讓尖嘴充滿(mǎn)溶液，然后調(diào)整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù) . (2).滴定 . ① .取 25mLNaOH待測(cè)液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中，并加入酚酞試液 2— 3滴 . ② .用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液， 右手搖動(dòng)錐形瓶 . ③ .確定滴定終點(diǎn)（半分鐘不變色） . ④ .讀數(shù)（視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平 ). ⑤ .重復(fù)操作 2— 3次 . ⑥ .數(shù)據(jù)處理 . . 由 C測(cè) = C標(biāo) V標(biāo) V測(cè) 從實(shí)驗(yàn)操作對(duì) V標(biāo) 的影響進(jìn)行分析 . 分析下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響 . ，直接盛待測(cè)液 . ，滴定后尖嘴無(wú)氣泡 . ，直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)液 . . ，仰視刻度 . 俯視讀數(shù)或滴定后仰視 讀數(shù)或二者都出現(xiàn) . ，將最后一滴吹入錐形瓶?jī)?nèi) . . 量取待測(cè)液 . “靠”入錐形瓶?jī)?nèi) . . ，停止搖動(dòng)錐形瓶 . .
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