蘇教版化學選修4溶液的酸堿性3-資料下載頁
2024-11-17 23:41本頁面
【導讀】論溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的關系.向移動,從而使溶液中的OH-濃度減小，在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，在100℃時，純水中[H+]為多少？[H+]＞1×10—6mol/L時溶液呈酸性.pH=6是否說明100℃時純水成弱酸性？酸、堿性.一般未注明條件都是指常溫.時，使用pH更不方便。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿.如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定。用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比.廣泛試紙識別差值為1；精密pH試紙識別差值為.①.準確測定參加反應的溶液的體積.②.準確判斷中和反應是否恰好進行完全.②.選用恰當?shù)乃釅A指示劑.的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.它們的構造和用途有
【正文】 需氫氧化鈉溶液相差一滴 (或多加一滴 ),對計算鹽酸濃度的影響有多大？ C酸 = = (mol/L) 跟實際濃度 ，誤差很小 . ① .在滴定終點前后，溶液的 pH發(fā)生突躍 . 【 結論 】 ： ② .酚酞或甲基橙的變色點落在溶液 pH的突躍范圍內 . ③ .按 pH突躍范圍內體積計算，結果可以達到足夠的準確度 . 所以強酸強堿的滴定可以選用酚酞或甲基橙作指示劑來指示滴定終點 ! 終點的判斷 溶液顏色發(fā)生變化且在 半分鐘內 不再變色 . 多次 測定求各體積的平均值 . 強酸滴定強堿 強堿滴定強酸 甲基橙由黃 橙 酚酞由紅 無色 甲基橙由紅 橙 酚酞由無色 粉紅 . 用 L1的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 . (1).滴定前的準備 . ① .檢查滴定管是否漏水，活塞是否靈活 . ② .洗滌儀器：滴定管用蒸餾水洗凈后再用 待裝液 潤洗2— 3次，每次 3— 蒸餾水 洗滌干凈 . ③ .用滴定管分別裝入標準液和待測液，先排出氣泡讓尖嘴充滿溶液，然后調整溶液到零刻度或零刻度以下，記錄讀數(shù) . (2).滴定 . ① .取 25mLNaOH待測液（用滴定管或移液管），放入錐形瓶中，并加入酚酞試液 2— 3滴 . ② .用左手控制酸式滴定管活塞，逐滴放出鹽酸標準溶液， 右手搖動錐形瓶 . ③ .確定滴定終點（半分鐘不變色） . ④ .讀數(shù)（視線與滴定管內液體液面最低處保持水平 ). ⑤ .重復操作 2— 3次 . ⑥ .數(shù)據(jù)處理 . . 由 C測 = C標 V標 V測 從實驗操作對 V標 的影響進行分析 . 分析下列操作對測定結果的影響 . ，直接盛待測液 . ，滴定后尖嘴無氣泡 . ，直接盛裝標準液 . . ，仰視刻度 . 俯視讀數(shù)或滴定后仰視 讀數(shù)或二者都出現(xiàn) . ，將最后一滴吹入錐形瓶內 . . 量取待測液 . “靠”入錐形瓶內 . . ，停止搖動錐形瓶 . .
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