高一化學(xué)溶液的酸堿性-展示頁(yè)
2024-11-23 02:40本頁(yè)面
【正文】 大的減 ，如 pH ＝ 9 和 pH ＝ 11 的兩種燒堿溶液等體 積混合后， pH ＝ 。如 pH ＝ 3 和 pH ＝ 5 兩種鹽酸等體積混合后， pH ＝ 。 2 ． 兩強(qiáng)酸混合 由 c (H＋) 混 ＝c ? H＋?1V1＋ c ? H＋?2V2V1＋ V2先求出混合后的 c (H＋) 混 ，再根據(jù)公式 pH ＝－ lg c (H＋) 求 pH 。 L－ 1， c (H＋) ＝10－ 14ncm ol L－ 1， pH ＝－ lg c (H＋) ＝－ lg nc 。 2～ 3 左手 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色 三 一、溶液 pH 的計(jì)算方法 1 ． 單一溶液 pH 的計(jì)算 ( 1) 強(qiáng)酸溶液，如 HnA ，設(shè)物質(zhì)的量濃度為 c m ol ? ②用 握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 至橙色或粉紅色消失，記下讀數(shù)。 ? ②錐形瓶：只用 洗滌，不能用 潤(rùn)洗。如圖所示： 酸式 堿式 酸式 堿式 ? 2．中和滴定操作： (以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例 ) ? (1)準(zhǔn)備 ? ①滴定管 ? a．檢驗(yàn)酸式滴定管 ； ? b．洗滌滴定管后要用 潤(rùn)洗 2～ 3次，并排除滴定管尖嘴處的 ； ? c．用燒杯注入標(biāo)準(zhǔn)液至 。 濕潤(rùn) 整數(shù) pH計(jì) ? ? 滴定管分為 滴定管和 滴定管。 pH＝－ lgc(H＋ ) 0～ 14 越強(qiáng) 越強(qiáng) 玻璃片或表面 皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部 ? (7)注意：①使用 pH試紙測(cè)溶液的 pH時(shí)，試紙不能 ，記錄數(shù)據(jù)時(shí)只有 ，不能出現(xiàn)小數(shù)。 ? (4)范圍： pH的范圍一般在 之間 ? (5)規(guī)律： pH越小，溶液的酸性 ； pH越大，溶液的堿性 。 c(H＋ )與 c(OH－ ) ＝ ? 2．溶液的 pH ? (1)定義：水溶液中 H＋ 的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。 ? ②酸性溶液： c(H＋ ) c(OH－ ) ? 25℃ 時(shí)， c(H＋ )1 10－ 7mol/L， pH 7。 ? ? (1)溶液酸堿性的判斷標(biāo)準(zhǔn)是 的相對(duì)大小。 ? (2)規(guī)律 ? ①中性溶液： c(H＋ )＝ c(OH－ ) ? 25℃ 時(shí)， c(H＋ )＝ 1 10－ 7mol/L， pH 7。 ? ③堿性溶液： c(H＋ ) c(OH－ ) ? 25℃ 時(shí)， c(H＋ )1 10－ 7mol/L， pH 7。 ? (2)表達(dá)式： ? (3)意義：粗略表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 ? (6)測(cè)定方法：把一小片 pH試紙放在 ，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可讀出溶液的 pH。 ? ②若精確測(cè)溶液的 pH，則應(yīng)使用 。酸性溶液裝在 滴定管中，堿性溶液裝在 滴定管中。 ? d．將液面調(diào)節(jié)到 ，記下讀數(shù)。 是否漏水 待測(cè)液 氣泡 “0”刻度以上 2 cm～ 3 cm處 “0”刻度或“ 0”刻度以下 蒸餾水 待測(cè)液 ? (2)滴定 ? ①用堿式滴定管取一定體積待測(cè)液于錐形瓶中，滴入 滴指示劑。 ? (3)計(jì)算 ? 每個(gè)樣品作 次，取平均值求出結(jié)果。 L－1， c (H＋) ＝ nc m ol ( 2) 強(qiáng)堿溶液，如 B(O H)n，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c m ol L－ 1， pH ＝－ lg c (H＋) ＝ 14 ＋lg nc 。若兩強(qiáng)酸等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 小的加 。 3 ． 兩強(qiáng)堿混合 由 c ( OH－) 混 ＝c ? OH－?1V1＋ c ? OH－?2V2V1＋ V2先求出混合后的 c ( OH－) 混 ，再通過(guò) KW求出 c (H＋) ，最后求 pH 。 ? 4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 ? 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合實(shí)質(zhì)為中和反應(yīng)， H＋ ＋OH－ ===H2O，中和后溶液的 pH有以下三種情況： ? (1)若恰好中和， pH＝ 7； ? (2)若剩余酸，先求中和后剩余的 c(H＋ )，再求 pH； ? (3)若剩余堿，先求中和后剩余的 c(OH－ )，再通過(guò) KW求出 c(H＋ )，最后求 pH。 ? (2)指示劑的選擇要注意滴定完成后生
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