高二化學(xué)酸堿中和滴定111ppt(文件)
【正文】 V堿變小，引起 V酸變少 ① 用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗 ②滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在錐形瓶外 ⑤錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失 ⑦錐形瓶?jī)?nèi)壁有標(biāo)準(zhǔn)液未沖洗下去 理由 : ① 標(biāo)準(zhǔn)酸溶液變稀， V酸用量增多 ② 標(biāo)準(zhǔn)酸用量過多，即 V酸增多 ③ 標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即 V酸增多 ④ 標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即 V酸增多 ⑤ V堿增多，引起 V酸增多 ⑥ 尖嘴部分被充滿后，使 V酸讀數(shù)增大 ⑦ 標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即 V酸增多 C堿 = 堿酸酸VVnC。 已知它們的變色范圍如下表： 指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色 甲基橙 紅色 （ pH） 黃色 （ pH） 酚酞 無色 （ pH） 紅色 （ pH） ⑴ 為盡可能減小實(shí)驗(yàn)誤差 ， 請(qǐng)選用合適的指示劑 。 ⑷ 用滴定管（或移液管）移取定量待測(cè)液注入錐形瓶，滴加 23滴指示劑，振蕩混勻。 ⑵ 酚酞的變色點(diǎn)落在溶液 pH的突躍范圍內(nèi) 。 ⑴ 判斷下列情況下溶液的 pH。 通過中和滴定測(cè)得 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 ？ [問題 4]酸堿中和滴定應(yīng)用了什么原理？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)?V[HCl(aq)] c(NaOH)?V[NaOH(aq)] c(NaOH)
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