高三化學(xué)水的電離(更新版)
【正文】 越高， Kw越大。 若溫度不變 ， 滴入稀鹽酸使 c(H+) = 5 106 mol/L， 則此時溶液中的 c(OH) = ___________。已知 KW100℃ =1012， 則在 100 ℃ 時 純水 中的 [H+]等于多少？ 思考 :含有 H+的溶液一定是酸，含 OH的溶液一定是堿嗎？ 任何酸中只含 H+任何堿中只含 OH嗎 ? 結(jié)論 : 在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是 H+、 OH共存的。 水的電離是吸熱過程。 2 107 mol/L 8 109 mol/L 。c(OH－ )= 1014 分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 升高溫度， Kw增大。 結(jié)論： 原因 ： 室溫下： Kw=c(H+
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