高三化學(xué)弱電解質(zhì)的電離-展示頁

【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第二課時(shí)）復(fù)習(xí)內(nèi)容?1定義判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)(方法?)?2表示方法書寫電離方程式(方法?)抓“化合物，電離程度”抓“符號(hào)，分步不和并”?3電離平衡的建立（溶液）?4定義?5如何理解定義

2024-11-23 05:53

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用-展示頁

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡的應(yīng)用專題：鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小【答案】pH大小順序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3CO

2025-01-17 13:02

上科版高三化學(xué)電離平衡-展示頁

【摘要】堂上練習(xí)?1.將①Cl2②石墨③HCl④CH3COOH?⑤H2CO3⑥Na2CO3⑦BaSO4⑧稀硫酸⑨SO2⑩NH3．H2O⑾C2H5OH?㈠屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈡屬于弱電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?㈢屬于非電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿＿＿?

2024-11-29 14:49

高三一輪復(fù)習(xí)-水的電離課件-展示頁

【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1．了解水的電離、離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的定義；了解測(cè)定溶液pH的方法；能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算考綱要求：【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷1．[2022·江蘇卷]水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)()

2024-08-20 17:45

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-展示頁

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡溶液的pH及其測(cè)定方法溶液的pH:用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃時(shí)純水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越強(qiáng),pH值越小,堿性越強(qiáng),pH值越大,pH值減小一

2024-12-01 03:01

高二化學(xué)水的電離及溶液的酸堿性-展示頁

【摘要】建平縣第二高級(jí)中學(xué)謝曉東選修4第三章第二節(jié)驗(yàn)證水的導(dǎo)電性水有微弱的導(dǎo)電性G注意1、測(cè)KCl溶液和水的先后順序2、觀察哪些現(xiàn)象水是一種極弱的電解質(zhì)純水KCl溶液G偏轉(zhuǎn)小偏轉(zhuǎn)大純水的組成微粒有哪些？純水中c(H+)

2024-11-24 17:07

高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-展示頁

【摘要】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1．水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0或者H2OH＋＋OH－ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì)，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)可視為常數(shù)，上式可以表示為：K電離·c(H2O)＝c(H＋)

2024-11-24 01:53

高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-展示頁

【摘要】【名師一號(hào)】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O

2024-11-22 12:40

新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性之三-展示頁

【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒有H+、OH-？一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-

2024-11-30 12:08

高三總復(fù)習(xí)水的電離-展示頁

【摘要】高三總復(fù)習(xí)水的電離內(nèi)容提要習(xí)題總結(jié)例題內(nèi)容提要KW=C（H+）·C（OH-）=1×10-14適用條件：1、常溫（25℃）2、稀溶液一、水的離子積常數(shù)：

2025-05-26 05:00

高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性-展示頁

【摘要】高中化學(xué)-水的電離與溶液的酸堿性-----------------------作者：-----------------------日期：n更多資料請(qǐng)?jiān)L問.(.....)專題十八水的電離與溶液的酸堿性編號(hào)：201

2025-06-24 21:14

水的電離講座-展示頁

【摘要】精品資源高二《水的電離》講座【考綱要求】理解水的電離的概念【教學(xué)重點(diǎn)】有關(guān)離子濃度的判斷〖教學(xué)過程〗：【初步嘗試】試試看掌握怎么樣,證明水是一種極　　　　　　　　　;水的電離是　熱過程,25℃時(shí),純水中[H+]=[OH-]=mol/L,Kw=　,100℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-6mol/L,Kw=×10-12,此時(shí)溶液呈　性.,還適用于　

2025-07-05 19:06

專題水的電離-展示頁

【摘要】精品資源專題水的電離【考綱要求】理解水的電離的概念【教學(xué)重點(diǎn)】有關(guān)離子濃度的判斷【參考資料】中理參98/〖教學(xué)過程〗【初步嘗試】試試看掌握怎么樣,證明水是一種極;水的電離是熱過程,25℃時(shí),純水中[H+]=[OH-]=mol/L,Kw=,100℃時(shí),[H+]=[OH-]=10-6mol/L,Kw=

2025-04-02 05:54

水的電離和溶液的酸堿性-展示頁

【摘要】2022年2月8日星期二——水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡1、水的電離（1）H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-（2）水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一:水的電離和水的離子積

2025-01-26 10:54

新人教版化學(xué)選修4高中水的電離和溶液的酸堿性三-展示頁

【摘要】課題：第三節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(三)授課班級(jí)21世紀(jì)教育網(wǎng)21世紀(jì)教網(wǎng)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、掌握酸堿中和滴定概念。2、理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用到主要儀器名稱、儀器的用途。4、掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)計(jì)算的步驟和方法

2024-12-20 22:37

高三化學(xué)水的電離(留存版)

高三化學(xué)水的電離-文庫吧

高三化學(xué)水的電離-wenkub

高三化學(xué)水的電離(已修改)