高三化學(xué)總復(fù)習(xí)電離平衡2-展示頁
2024-12-01 03:01本頁面
【正文】 H pH + pOH =14 酸或堿濃度 C pH pH的變化 (1)由于 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 在水中完全電離 ,加水稀釋后不會有溶質(zhì)進(jìn)一步電離 ,故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的 CH+或堿溶液中的 COH減小 . 規(guī)律： pH=a的強(qiáng)酸稀釋 10n倍， pH值增大 n個(gè)單位， pH= a+n 規(guī)律： pH=b的強(qiáng)堿稀釋 10n倍， pH值減小 n個(gè)單位， pH= b n (2)弱酸或弱堿 由于在水中不完全電離 ,加水稀釋同時(shí) ,能促使其分子進(jìn)一步電離 ,故導(dǎo)致相應(yīng) CH+或 COH減小的幅度降低 . pH值的變化比 強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 小。 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ A (不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時(shí)體積變化 ) (1)若不等體積混合 ： ①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 ：先求 c(H+)總 = ， 再求 pH. c1V1+c2V2 V1+V2 ②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 ：先求 c(OH)總 = ， 后求 pOH， 再求 pH. c1V1+c2V2 V1+V2 (2)若等體積混合，且△ pH≧ 2 ： ①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 ： pH混 = pH小 + ②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 ： pH混 = pH大 _ (發(fā)生中和反應(yīng) ,忽略體積變化 ) 可能情況有三種 : ① 若酸和堿恰好中和 .即 n(H＋ )＝ n(OH), pH＝ 7. ② 若酸過量 ,求出過量的 c(H＋ ),再求 pH值 . ③ 若堿過量 ,求出過量的 c(OH),再求出 c(H＋ )后求 pH值 . 特例 :若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合 : ①若 pH酸 ＋ pH堿 ＝ 14，則完全中和 pH＝ 7. ② 若 pH酸 ＋ pH堿 ＞ 14,則堿過量 pH≈pH堿 － ③若 pH酸 ＋ pH堿 ＜ 14,則酸過量 pH≈pH酸 ＋ 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合至溶液呈中性時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的 pH值必須滿足如下關(guān)系式： pH酸 + pH堿 = 14 + lg V酸 V堿 例 .在 25℃ 時(shí)，若 10體積某強(qiáng)酸溶液與 1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸溶液的 pH與該強(qiáng)堿溶液的 pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)a值可否等于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” ) ，其理由是
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