高二化學(xué)下學(xué)期電離平衡單元復(fù)習(xí)-展示頁

【摘要】第三章電解質(zhì)溶液?jiǎn)卧獜?fù)習(xí)（2課時(shí)）復(fù)習(xí)要點(diǎn)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計(jì)算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-22 06:49

高二化學(xué)下學(xué)期第三章電離平衡復(fù)習(xí)課-展示頁

【摘要】第三章《電離平衡》復(fù)習(xí)課（第一課時(shí)）本章所圍繞的中心是水的電離平衡，關(guān)鍵是用化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)其進(jìn)行討論，最終目標(biāo)是解決實(shí)際問題?！揪毩?xí)1】寫出CH3COOH的電離方程式，并以醋酸溶液為例說明電離平衡的特點(diǎn)及書寫弱電解質(zhì)電離方程式的注意事項(xiàng)。要點(diǎn)

2024-11-22 00:06

化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-展示頁

【摘要】第二章化學(xué)平衡電離平衡復(fù)習(xí)課一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)平衡與電離平衡化學(xué)平衡電離平衡定義及表示方法影響ν的因素：內(nèi)因和外因（c、T、P和催化劑等）簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征影響化學(xué)平衡的外界條件：c、P、

2025-01-22 10:55

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-展示頁

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

2024-11-22 00:05

高二化學(xué)上學(xué)期電離常數(shù)-展示頁

【摘要】電離常數(shù)和電離度懷集一中張著勤2020．１０1.電離平衡的概念２．電離平衡狀態(tài)的特征３．化學(xué)平衡常數(shù)定義：在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速

2024-11-22 06:51

高二化學(xué)平衡狀態(tài)-展示頁

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-24 19:27

高二化學(xué)平衡圖像-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？从覉D：寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時(shí)間A+B=C213濃度（物質(zhì)的量）變化量之比=計(jì)量系數(shù)之比分

2024-11-21 08:29

高三化學(xué)電離平衡的應(yīng)用-展示頁

【摘要】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡專題：鹽類水解的應(yīng)用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa

2024-11-23 05:52

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理-展示頁

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-22 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-23 08:45

高二化學(xué)化學(xué)與生活平衡膳食-展示頁

【摘要】?平衡膳食?一中國(guó)居民膳食結(jié)構(gòu)現(xiàn)狀?(一)、食物消費(fèi)及營(yíng)養(yǎng)素?cái)z入狀況?(二)、營(yíng)養(yǎng)狀況與居民健康?平衡膳食模式?—《中國(guó)居民平衡膳食寶塔》?一、平衡膳食寶塔的說明?二、平衡膳食寶塔的應(yīng)用?二合理營(yíng)養(yǎng)原則?—《中國(guó)

2024-11-22 06:47

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡-展示頁

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開始時(shí)v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-22 06:50

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)-展示頁

【摘要】?第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-21 04:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-展示頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-23 08:18

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)-展示頁

【摘要】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正

2024-11-21 08:30

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