高二化學上學期化學平衡狀態(tài)-資料下載頁

【摘要】化學平衡狀態(tài)導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-09 08:33

高二化學上學期化學平衡移動-資料下載頁

【摘要】化學平衡移動化學平衡濃度、壓強、溫度、催化劑γ正=γ逆化學不平衡了γ正≠γ逆新化學平衡γ正=γ逆化學平衡移動濃度壓強溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-09 08:33

高二化學化學平衡圖像題的解法-資料下載頁

【摘要】1、看懂圖像一、化學平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標與橫坐標代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強等2、聯想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉

2024-11-12 01:23

高二化學化學平衡圖像題的解法-資料下載頁

【摘要】1、看懂圖像一、化學平衡圖像問題的解題步驟一看面：即看縱坐標與橫坐標代表的量二看線：即看線的走向和變化趨勢三看點：即起點、拐點、交點、終點四看輔助線：如等溫線、等壓線等五看量的變化：如濃度、溫度、壓強等2、聯想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉

2024-11-10 06:47

高二化學下學期化學平衡狀態(tài)-資料下載頁

【摘要】化學平衡狀態(tài)導入1、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-10 06:49

高三化學總復習電離平衡2-資料下載頁

【摘要】高三化學總復習基本理論電離平衡溶液的pH及其測定方法溶液的pH:用H+物質的量濃度的負對數來表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃時純水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越強,pH值越小,堿性越強,pH值越大,pH值減小一

2024-11-19 03:01

高二化學影響化學平衡移動的條件-資料下載頁

【摘要】影響化學平衡移動的條件一、改變濃度是否會影響平衡：實驗1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實驗探究]:（建立平衡體系）實驗2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結果]:濃度的改變對化學平衡有影響.

2024-11-12 17:08

高二化學反應速率與化學平衡-資料下載頁

【摘要】專題九化學反應速率與化學平衡5年高考3年模擬22

2024-11-12 01:22

高二化學化學平衡常數及計算-資料下載頁

【摘要】三、化學平衡常數——化學平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]102030400][][][222IHHI?I2(

2024-11-10 06:47

高二化學反應速率和化學平衡-資料下載頁

【摘要】?第2講化學反應速率和化學平衡?考綱解讀?1．了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。?2．了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。?3．了解化學反應的可能性。?4．了解化學平衡建立的過程，了解化學平衡常數的含義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。?5．理解外界條件(濃度、

2024-11-11 05:47

電離平衡ppt-資料下載頁

【摘要】電離平衡一、電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物，叫做電解質。友情提醒：1、電解質和非電解質均指化合物。2、電解質是純凈物。3、化合物溶于水能導電必須是自身電離出離子。4、兩者的條件滿足其一即為電解質。例2.下列物質中屬于電解質的是（）

2025-08-05 09:50

高二化學水的電離及溶液的酸堿性-資料下載頁

【摘要】建平縣第二高級中學謝曉東選修4第三章第二節(jié)驗證水的導電性水有微弱的導電性G注意1、測KCl溶液和水的先后順序2、觀察哪些現象水是一種極弱的電解質純水KCl溶液G偏轉小偏轉大純水的組成微粒有哪些？純水中c(H+)

2024-11-12 17:07

溶液與電離平衡-資料下載頁

【摘要】第三章溶液與電離平衡一、溶液(Solutions)（一）定義——由兩種以上為物質混和而成的均相、穩(wěn)定的稀釋體系（二）組成（三）溶液的形成－溶解過程溶液氣體溶液例：空氣（21%O2，78％N2，1％CO2，CO，NOx，SOx，H2O(g)…）

2025-08-01 15:05

高三化學專題復習課件電離平衡的應用-資料下載頁

【摘要】高三化學總復習電離平衡的應用專題：鹽類水解的應用【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小【答案】pH大小順序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞CH3CO

2025-01-08 13:02

高二化學化學平衡移動原理及其應用復習-資料下載頁

【摘要】1908年，德國化學家哈伯，成功地建立了用H2與N2在1000℃、高壓有催化劑的條件下每小時能產生85g氨的裝臵，開創(chuàng)了合成氨的歷史。1909年哈伯在波施的幫助下用500℃和更高壓強(200～600個大氣壓)，以Fe為催化劑，提高了合成氨工業(yè)的轉化率，每小時能產生170g氨。問題1：寫出

2024-11-10 23:07

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