高三化學專題復習課件電離平衡的應用(文件)
【正文】 液 B密封保存 .則 A、 B兩份溶液的 pH值是否相同？ 用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為 VA、 VB. ① 若用甲基橙為指示劑時， VA與 VB的關系是 _______ ②若用酚酞為指示劑時， VA與 VB的關系是 _________ VA＝ VBVA＜ VB 例 2 有一混合液可能含有 NaOH、 NaHCO Na2CO3中的一種或兩種 .現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時 ,消耗鹽酸的體積分別 V1mL和 V2mL,若 V2＞2V1， 則上述溶液中的溶質可能是 ( ) ＋ NaHCO3 ＋ NaOH C 例 1： 中和相同體積、相同 pH值的 Ba(OH) NaOH、NH3 V1V2=V3 V3V1=V2 例 3： 完全中和相同體積 pH=3和 pH=4的 CH3COOH溶液，消耗相同物質的量濃度的 NaOH溶液的體積分別為 V V2， 則： V1/V2 10(填 ， ， =) 。 例 2： 中和相同體積、相同物質的量濃度的 Ba(OH) NaOH、NH3 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 ６ .酸式滴定管開始前 仰視讀數(shù) ，滴定終了時俯視讀數(shù)。 ２ .未用 NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進行取液。 V酸 n堿 C酸 = c堿 用已知物質的量濃度的酸 (或堿 )來滴定未知濃度的堿 (或酸 )的濃度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝ BnAm＋ mnH2O 酸堿恰好中和時： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 例 將 pH＝ 3的鹽酸溶液和 pH＝ 11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系正確的是 ( ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) 解 氨水是一種弱電解質溶液 ,與 HCl溶液反應生成 NH4Cl,由題意知當 NH3如：NaHCO Na2HPO KHS。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有 CO3HCO H2CO3， 則 c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質子守恒 ：有水電離產生的 H+、 OH濃度相等。H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 用 AlCl3溶液和 Na2S溶液混合為什么制不到 Al2S3？ Al2S3應如何制取？ 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al + 3S Al2S3 △ 干法制取 專題 — 離子濃度大小的比較 相關概念： （一）溶液中的守恒關系 電荷守恒規(guī)律 ：電解質溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶 負電荷總數(shù) 一定等于陽離子所帶 正電荷總數(shù) ，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。H 2O B. MgO √ √ 【練習】只用一種試劑鑒別下列五種溶液： CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 (1)
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