電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱(文件)
【正文】 NH4CL四、水的電離：水的電離方程式 在任何條件下，由純水電離出的H+和OH濃度都是 的。C，在中性溶液中，c（H+） c（OH—） 110—7 mol/L，PH 7在酸性溶液中，c（H+） c（OH—）， c（H+） 110—7 mol/L，PH 7在堿性溶液中，c（H+） c（OH—）， c（H+） 110—7 mol/L，PH 7練習(xí)、在純水中存在如下平衡：2H20 = H30+ + 0H，若使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使溶液pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是 ( )A. CH3COOH B. KHCO3 C. KHSO4 D.(NH4)2SO42．物質(zhì)的量相同的下列溶液等體積混合后，溶液的pH大于7的是 ( )A. NaHCO3 HCl NaCl B. K2CO3 H2SO4 HCl C. Na2CO3 CH3COONa HNO3 D. NaOH CH3COONa HCl五．鹽類(lèi)的水解：1．鹽類(lèi)溶液酸堿性的判斷： ①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽： 性②強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽： 性③弱酸強(qiáng)堿鹽： 性練習(xí)：判斷溶液的酸堿性： (NH4)2SO4 性 K2CO3 性 Na2S 性 FeCl3 性2．鹽類(lèi)水解的本質(zhì)： ．3．水解方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：①鹽類(lèi)的水解是微弱的，不寫(xiě)“＝”而用“”。升高溫度，水解程度 。L1的碳酸溶液中H+主要來(lái)自于酸的第一步電離D、無(wú)論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)c(OH)是一個(gè)常數(shù)下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是： ( )A 熔融氫氧化物 B 石墨棒 C 鹽酸溶液 D 固態(tài)氯化鉀下列有關(guān)敘述中正確的是： ( )A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其H+離子濃度，其結(jié)果是： ( )A 缺少限制條件，無(wú)法測(cè)定 B H+離子濃度相同C 溫度低時(shí)，H+離子濃度大 D 溫度高時(shí)，H+離子濃度大用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的p
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