高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用-閱讀頁
2025-01-23 13:02本頁面
【正文】 ) + c(CO32) + c(OH) D. (Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3) E. c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32) + c(OH) AC 3． 將 后 ， 溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A． c(CH3COO)=c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH) B． c(CH3COO)=c(Cl) c(CH3COOH) c(H+) C． c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) D． c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H+) ， 溶液能使pH試紙變藍(lán) ， 則離子濃度關(guān)系正確的是 A c(SO42－ )＞ c(HS－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) B c(Na＋ )＞ c(K＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) C c(Na＋ )＝ c(S2－ )＋ c(H2S)＋ c(HS－ )＋ c(SO42－ ) D c(Na＋ )＋ c(K＋ )＋ c(H＋ )＝ c(SO42－ )＋ c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) AC ， 等體積混合后 ， 離子濃度大小正確的是 (Na+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (Na+)＝ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (Na+)＝ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(OH) (Cl)＞ c(Na+)＞ c(OH)＞ c(H+) B 實(shí) 驗(yàn)原理： 利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。 V酸 V堿 V堿 n酸 C堿 = C酸 n酸 V堿 甲基橙 石 蕊 酚 酞 紅 紅 粉紅 紅 橙 黃 紫 藍(lán) 無色 ①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定 ,選用 甲基橙或酚酞 ②強(qiáng)酸弱堿生成鹽顯酸性，選用 甲基橙 強(qiáng)堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍 酚酞 ③ 石蕊試劑 因顏色變化不明顯 (變色不敏銳 )，且變色范圍過寬， 一般不作滴定指示劑 . 指示劑的選擇 酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng) (1)滴定準(zhǔn)備 ③ 潤洗、注液 ④ 逐泡、調(diào)液 ⑤ 初讀數(shù) ① 檢漏 ② 洗滌 滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗 錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗 使液面處于 0或 0以下某個準(zhǔn)確刻度 (2)滴定 ① 移液、加指示劑 ② 滴定、終讀數(shù) ③ 記錄 ④ 重復(fù) 2~3次 ⑤ 計(jì)算 左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化 中和滴定誤差分析 判 斷 方 法 標(biāo)準(zhǔn)溶液用量 (體積 )偏多 等測溶液濃度 偏高 標(biāo)準(zhǔn)溶液用量 (體積 )偏少 等測溶液濃度 偏低 下列操作會帶來哪些誤差？ １ .未用 HCl標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。 ３ .用 NaOH待測液潤洗錐形瓶。 ５ . 裝有 NaOH待測液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行取液。 偏小 ７ .用錐形瓶準(zhǔn)確取 NaOH待測液時，錐形瓶中有少量蒸餾水。H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關(guān)系為 。H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V V V3， 則三者的大小關(guān)系為
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