高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用-在線瀏覽
2025-02-25 13:02本頁面
【正文】 。 (6)CuSO4 。下列試劑中合適的是 12H2O等可作凈水劑 . (2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理 NaHCO3和 Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 3HCO3－ ＋ Al3＋ ＝ Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的 CO2將膠狀 Al(OH)3吹出可形成泡沫 炸油條時面粉中常加入少量的明礬和小蘇打 雙水解產(chǎn)生的 CO2使油條變得疏松可口 (3) 純堿液去油污且熱的效果更好 (4)某些化學(xué)肥料不能混合使用 如銨態(tài) (NH4＋ )氮肥、過磷酸鈣 [含 Ca(H 2 PO4) 2]均不能與草木灰 (主要成分 K2CO3)混合使用 。H 2O+H2↑ 或： Mg+2NH4+ （ 濃） = Mg2+ + 2NH3↑+H2↑ NH4++H2O NH3 如 NaHCO3溶液中存在著 Na＋ 、 H＋ 、 HCO CO32 OH－ ， 但存在如下關(guān)系： c (Na＋ ) ＋ c (H＋ ) = c (HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 )。 如 Na2S溶液中， S2－ 能水解，故 S元素以 S2－ 、 HS 、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： c (Na＋ ) = 2[c (S2－ ) ＋ c (HS ) ＋ c (H2S)]。 如在 Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCO H2CO3， 有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 如 ：NaH2PO NaHSO3； 若酸根離子 水解能力大于電離能力 ， 則溶液顯堿性。 （ 三 ） 1． 多元弱酸溶液 ， 根據(jù)多步電離分析 ， 如 H3PO4溶液中 ，c (H＋ ) c (H2PO4 ) c (HPO42 ) c (PO43 )。 ①若酸與堿 恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液 ②若酸與堿反應(yīng)后 尚有弱酸或弱堿剩余 ， 則 一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度 。H 2O多余， NH3H 2O電離出的 c(NH4＋ )能超過水解的 c(NH4＋ )， 故 c(NH4＋ )＞ c(Cl－ ).本題答案 :B. 以 Na2S水溶液為例來研究 (1) 寫出溶液中的各種微粒 陽離子 :Na＋ 、 H＋ 陰離子 :S2－ 、 HS－ 、 OH－ 分 子 :H2S、 H2O. (2)利用守恒原理列出相關(guān)方程 . 電荷守恒 : c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(S2－ )＋ c(HS－ )＋ c(OH－ ) 物料守恒 : c(Na＋ )＝ 2c(S2－ )＋ 2c(HS－ )＋ 2c(H2S) 質(zhì)子守恒 : c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－ )＋ 2c(H2S) 課堂練習(xí) ，當(dāng)溶液的 pH＝ 7時，下列說法中正確的是（ ） (Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH) (Cl) = c(NH4+) c(H+) = c(OH) B D NaHCO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（ ） (Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2 c(CO32) + c(OH) C. (Na+) + c(H+) = c(HCO3
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