高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件電離平衡的應(yīng)用-文庫吧資料
2025-01-14 13:02本頁面
【正文】 進(jìn)行滴定。 ２ .未用 NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。n堿 實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵： （ 1） 準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積； （ 2） 選擇適宜的指示劑以準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn) 注：酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性。 V酸 n堿 V酸 n堿 C酸 = c堿 n酸 ＝ c堿 用已知物質(zhì)的量濃度的酸 (或堿 )來滴定未知濃度的堿 (或酸 )的濃度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝ BnAm＋ mnH2O 酸堿恰好中和時(shí)： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 H 2O的電離應(yīng)大于 NH4＋ 的水解 ,電離起主導(dǎo)作用 .故溶液呈堿性 .NH3 例 將 pH＝ 3的鹽酸溶液和 pH＝ 11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 ( ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) 解 氨水是一種弱電解質(zhì)溶液 ,與 HCl溶液反應(yīng)生成 NH4Cl,由題意知當(dāng) NH3 2． 多元弱酸的正鹽 溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na＋ ) c (CO32) c (OH－ ) c (HCO3 )。如：NaHCO Na2HPO KHS。 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42) +2c (H2PO4) +3c (H3PO4) (二 ) 酸式鹽溶液酸堿性的判斷 若酸根離子 電離能力大于水解能力 ， 則溶液顯酸性 。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 CO32離子的存在形式有 CO3HCO H2CO3， 則 c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 質(zhì)子守恒 ：有水電離產(chǎn)生的 H+、 OH濃度相等。 物料守恒規(guī)律 ：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。H 2O+H+ Mg+2H+ = Mg2+ +H2↑ 用 AlCl3溶液和 Na2S溶液混合為什么制不到 Al2S3？ Al2S3應(yīng)如何制??？ 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al + 3S Al2S3 △ 干法制取 專題 — 離子濃度大小的比較 相關(guān)概念： （一）溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒規(guī)律 ：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶 負(fù)電荷總數(shù) 一定等于陽離子所帶 正電荷總數(shù) ，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。 （ 5） NH4Cl焊接金屬 …… 思考 解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? 總： Mg+2NH4+ + 2H2O = Mg2+ + 2NH3H 2O B. MgO √ √ 【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液： CaCl FeCl Al2(SO4) Na2SO H2SO4 石蕊試液 Na2CO3 (1)FeCl KAl (SO4)2 Fe(OH)3 2Al3+ + 3S2 + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO
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