高三化學化學平衡復習-文庫吧資料
2024-11-17 08:55本頁面
【正文】 方向，增大壓強都有利于產(chǎn)物的生成，為什么工業(yè)上合氨采用高壓，接觸氧化二氧化硫采用常壓？ 分析： 在 101 103Pa、 500℃ 下，在 105Pa、500℃ 下，平衡狀態(tài)時， NH3體積分數(shù)只有 ％ , SO3的體積分數(shù)已高達到 91％。 C 例 2 在恒容容器中進行如下反應： N2+3H2 2NH3+熱 ，溫度一定時 ， 若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的 2倍 ， 則產(chǎn)生的結果是 （ ） （ A） 平衡不發(fā)生移動 （ B） 平衡向正反應方向移動 （ C） NH3的百分含量增加 （ D） 正 、 逆反應速率都增大 BCD 各物質的濃度都增加到原來的 2倍，相當于增大體系的壓強。 總之，如果改變影響化學平衡的一個條件（如：濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動 。 ③ 溫度 :升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。 （ A） 混合氣體的壓強 （ B） 混合氣體的密度 （ C） B的物質的量濃度 （ D） 氣體的總的物質的量 思考： 若上述可逆反應中， A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說明 該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）？ BC ACD 專題：平衡移動及勒沙特列原理 可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動 平衡移動的本質：條件的改變，引起正逆反應速率的變化！ 平衡的移動必然引起轉化率的改變！ ① 濃度 :增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。 （五）從體系的溫度變化考慮 例：可逆反應。 當 Δn(g)≠0 ，則當 p一定時，可做平衡標志。 ρ 若不變，一定可作為平衡標志。 如： CO2(g)+C(s) 2CO(g)， M若不變 ， 一定可做為平衡標志 ！ （二）從氣體密度 r考慮 v m = r 1. 若各物質均為氣體 恒容 ： ρ 總為恒值，不能做平衡標志。
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