化學(xué)平衡和電離平衡復(fù)習(xí)-新人教-文庫吧資料
2025-01-19 10:55本頁面
【正文】 A、 H2O=2H++O2 B、 HCO3+H2O H2CO3+OH – C、 NH3 弱酸弱堿 和水屬于弱電解質(zhì)。 強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)。 非電解質(zhì) 在水溶液里 和 熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的 化合物 。 A的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間（ min）的變化情況如下 在實驗 1中，如果增大壓強，平衡時 A為 ，請猜測 A、 B、 D各為什么態(tài)？ （氣態(tài)、非氣態(tài)） 實驗 序號 時 n 間 溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 2 800℃ 3 800℃ n3 4 820℃ A一定為氣態(tài)， B、 D中可能有一種是氣態(tài)，可能都不是氣態(tài)。 A的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間（ min）的變化情況如下 比較實驗 4與 1，推測正反應(yīng)為 ______反應(yīng)（吸熱或放熱）。 A的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間（ min）的變化情況如下 實驗 2與 1對比，前 20min， VA哪一組更快 ____可能導(dǎo)致的因素是 _______ 實驗 序號 時 n 間 溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 2 800℃ 3 800℃ n3 4 820℃ 實驗 2組 實驗 2中存在催化劑 例 1：某化學(xué)反應(yīng) 2A B+D在 2L的密閉容器中進(jìn)行四種不同條件的反應(yīng)， B、 D起始濃度為 0。 當(dāng) P減小呢？對于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)呢？ ③ T： T升高，平衡向吸熱的方向移動。 外因： c、 P、 T ① c： c(反 )增大或 c(生 )減小， → ， c(反 )減小或 c(生 )增大， ← 。 ? 勒夏特列原理 ：如果改變影響平衡的一個條件（如 c、 P orT 等），平衡就向能減弱這種改變的方向移動。 化學(xué)平衡 ?化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征 ① 定義 ： 化學(xué)平衡 —— 在一定條件下的可逆反應(yīng)，同一物質(zhì)的 正 反應(yīng)和 逆反應(yīng)的 速率相等 ，反應(yīng)混合物中 各組分的濃度保持不變 的狀態(tài)。min1 例 1：某化學(xué)反應(yīng) 2A B+D在 2L的密閉容器中進(jìn)行四種不同條件的反應(yīng)， B、 D起始濃度為 0。min1 ,B在 10～ 20min內(nèi)平均速率是 _______ mol A的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間（ min）的變化情況如下 實驗 序號 時 n 間 溫度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 2 800℃ 3 800℃ n3 4 820℃ 實驗 1，反應(yīng)物在 10～ 20min內(nèi)平均速率是 ______ mol ） 當(dāng) P降低呢？ 【 例 3】 甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行 A+3B→ 2C的反應(yīng)，甲中每分鐘內(nèi) A減少了 4mol，乙中每分鐘內(nèi) A減少了 2mol，則兩容器中的 反應(yīng)速率（ ） A、甲快 B、乙快 C、相等 D、無法判斷 D 【 例 4】 100mL6 mol 當(dāng)降低溫度呢？ ③ P：（只對有氣體參加的反應(yīng)而言） P增大， ν 增大， ν (正 )、 ν (逆 )都增大。 當(dāng)減小濃度呢？減小反應(yīng)物的濃度呢？減小生成物的濃度呢？ ② T：升高溫度， ν 增大。 ? 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（內(nèi)因和外因） 內(nèi)因：決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） 參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 外因： ① C：增大濃度， ν 增大。min1 ? 注意事項： ① ν 都為正值； ②在相同時間內(nèi)，同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示的 ν ，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同：都表示了該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。s1 OR mol△ t) 單位： mol第二章 化學(xué)平衡 電離平衡 復(fù)習(xí)課 一、知識網(wǎng)絡(luò) 化學(xué)平衡與電離平衡 化學(xué)平衡 電離平衡 定義及表示方法 影響 ν 的因素：內(nèi)因和外因（ c、 T、 P 和催化劑等） 簡單計算 化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志和特征 影響化學(xué)平衡的外界條件： c、 P 、 T影響規(guī)律 勒夏特列原理 平衡理論體系：溶解結(jié)晶平衡、化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡 有關(guān)計算：起始濃度、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 實驗 概念及實質(zhì) 影響因素及應(yīng)用 水解的化學(xué)方程式和離子方程式 水解的規(guī)律及應(yīng)用 電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 電離平衡與水的電離及其影響因素（ c、 T） 鹽類 的水解 酸堿中和滴定 原理和操作（準(zhǔn)備、滴定、數(shù)據(jù)記錄及處理） 計算公式、誤差分析 二、知識點 化學(xué)反應(yīng)速率 ν ? 定義： 化學(xué)反應(yīng)速率 —— 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成 物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 ? 表達(dá)式： ν =△ c/△ t=△ n/(Vl1l1各物質(zhì)的 ν 之比等于其系數(shù)之比。增大反應(yīng)物的濃度， ν (正 )增大， 增大生成物的濃度， ν (逆 )增大。 T升高， ν (正 )增大， ν (逆 )增大。（因為 P增大，容器的體積縮小，各物質(zhì) 的濃度都有增大，所以 ν (正 )、 ν (逆 )都增大。 L－ 1的硫酸與過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減小反應(yīng)的速率，但又不影響生成 H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）
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