化學(xué)平衡ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-12 12:13本頁(yè)面
【正文】 轉(zhuǎn)化率 = 已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的總量 / 反應(yīng)物起 始的總量 例 1：反應(yīng) CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 在某一溫度 T時(shí) ,KC=9， 若 CO和 H2O的起始濃度均為 ,求 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ？ 解：設(shè)平衡時(shí)體系中 H2 和 CO2 濃度均為 X mol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） + CO2（ g） 起始 0 0 平衡 － X － X X X ? ?? ?? ?? ? ? ? 22222 ????XXOHCOCOHK C ∴ X=, 轉(zhuǎn)化率： %75% ???當(dāng) KC =4 時(shí) 即 ? ?? ?? ?? ? ? ? 22222 ????XXOHCOCOHKC∴ X = ∴ 轉(zhuǎn)化率 %67%1 0 0 1 ???∴ Kc減小，轉(zhuǎn)化率也隨之減小。 平衡常數(shù) KC 越大 ， 反應(yīng)進(jìn)行程度越大 。 例： 2NO（ g） + O2（ g） ≒ 2NO2（ g） K1 2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) K2 2NO (g) + O2 (g) ≒ N2O4 (g) K3= K139。KcKcKc ??? ?? ?? ?3222339。39。39。NHHNKc ?)(1)( 39。39。 例： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 復(fù)相反應(yīng) K = PCO2 復(fù)相反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)用 K表示 ， 即不是KC也不是 KP。mol1 （ 因?yàn)闈舛扔袉挝唬? mol/dm3） 對(duì)于氣相反應(yīng)： a A (g) +b B (g) ≒ g G (g) + h H (g) 在某一溫度下達(dá)平衡： bBaAhHgGPPPPKp][][][][?對(duì)于氣相反應(yīng)：用分壓表示可逆反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) Kp。 從上式可以看出： 當(dāng) （ g + h） = (a +b) 時(shí) ， Kc無(wú)量綱 。 （逆））（ ?? ?正2. 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)： （ 1） 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) 在一定溫度下 ， 可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ， 生成物濃度以反應(yīng)方程式中計(jì)
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