【摘要】_______________的物理量.:用單位時間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。:V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來表示,數(shù)值可能______但含
2024-11-18 08:06
2024-11-18 01:22
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回物理化學(xué)電子教案—第六章?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回第六章化學(xué)平衡化學(xué)平衡的條件化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢?化學(xué)反應(yīng)體系?熱力學(xué)基本方程
2024-09-07 16:25
【摘要】化學(xué)平衡環(huán)境保護人體健康生命活動生產(chǎn)生活一、指導(dǎo)如何加強環(huán)境保護人類目前對煤和石油的過度消耗,使空氣中的CO2濃度增大,導(dǎo)致地球表面溫度升高,形成了溫室效應(yīng)??茖W(xué)家對CO2的增多帶來的負面影響較為擔憂,于是提出了將CO2通過管道輸送到海底的方法,這可減緩空氣中CO2濃度的增加。請你根據(jù)CO2
2025-05-17 18:56
【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h):v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物
2024-11-19 05:54
【摘要】中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標準平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動4.3與的計算
2024-09-06 01:12
【摘要】化學(xué)平衡第二節(jié)陳杰復(fù)習回顧1、什么叫可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).H2+I22HI注意:可逆反應(yīng)總是不能進行到底,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義?1molH2
2024-11-14 13:09
【摘要】一、濃度-時間圖:tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:A+2B3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:例:練:5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32
2024-11-30 00:58
【摘要】一.化學(xué)平衡的研究對象可逆反應(yīng)解決兩個問題1、反應(yīng)進行的快慢、即化學(xué)反應(yīng)速率的問題2、反應(yīng)進行的程度、即化學(xué)平衡問題二、化學(xué)平衡的建立蔗糖溶于水平衡時:V溶解=V結(jié)晶達到溶解平衡,這是一種動態(tài)平衡。建立開始時:V溶解V結(jié)晶那么,可逆反應(yīng)的情況又怎
2024-11-14 17:00
【摘要】化學(xué)總復(fù)習基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍:可逆反應(yīng):正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率:反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能
2024-11-17 08:55
【摘要】化學(xué)多媒體課件3-1-04化學(xué)平衡計算1在一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡后,混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,若反應(yīng)后條件保持不變,則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是()A.1/5B.1/4C1
2024-08-29 02:33
【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃,不同壓強下N2和H2反應(yīng)生成NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下
2024-11-18 00:05
【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎?提示:不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的,而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生,且條件不同。點燃====電解====:2SO2+O22SO3進行到一定程度后,向體系中充入18O2,一
2024-11-20 19:27
【摘要】化學(xué)平衡2022-10-18陳吉貴學(xué)習目標化學(xué)平衡的概念:一定條件;可逆反應(yīng);正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的理解;反應(yīng)混合物的概念;正確理解各組成成分(不是只限于其中的某一成分)的濃度保持不變?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、等、動、定、變。學(xué)習重點:學(xué)習難點:化學(xué)平衡的建立和平衡狀態(tài)的
2025-01-19 10:54
【摘要】回顧:1、可逆反應(yīng)進行的最終結(jié)果是什么?2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點?判斷一個化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標志是什么?達到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動:動態(tài)平衡,即平衡時v(正)=v(逆)≠0等:平衡時,v(正)=v(逆)(指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率;不同物質(zhì)符合計量數(shù)關(guān)系并且
2025-01-19 23:02