化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征-文庫吧資料
2025-01-24 10:51本頁面
【正文】 某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。如： (1)對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（ N2+3H2 2NH3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。常見的變量有：氣體的顏色； 對于氣體體積變化的反應(yīng)來說 ，恒壓反應(yīng)時的體積、恒容反應(yīng)時的壓強(qiáng)； 對于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)來說 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量； 對于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來說， 恒容時混合氣體的密度等等。Qc k, 未達(dá)平衡， 正向移動。 對于可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 在某溫度下，某時刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時刻產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商 Q與 K比較大小來判斷 。 直接的(三）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：比正逆比前后比 K、 Qc“雙向同時，符合比例 ”。耗 :VB耗 :VC耗 =VA 當(dāng)反應(yīng)物以反應(yīng)方程式前的計量數(shù)的比例加入時，該反應(yīng)的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個反應(yīng)的進(jìn)行程度。對于可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率（ α）轉(zhuǎn)化率 α ：反應(yīng)進(jìn)行的過程中已反應(yīng)掉了的反應(yīng)物占反應(yīng)物總量的百分比 。 △ c(A):△ c(D)=a:d（ 1）反應(yīng)物：平衡濃度 =初始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物 A: c平 (A)=c0(A) △ c(A)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算 對于反應(yīng) : aA + bB cC + dD例：在某溫度下，將 H2(g)和 I2(g)各 入 10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)=，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的 H2(g)和 I2(g)各 ,求達(dá)平衡時各物質(zhì)的平衡濃度。達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計算中注意。(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。例如： 不同溫度時，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度 平衡常數(shù)與溫度 的關(guān)系如下：△溫度 623K 698K 763K平衡常數(shù) 66 .9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上可逆反應(yīng)的 正方向是放熱反應(yīng) .影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的意義(2)平衡常數(shù) K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,升高溫度 ,K 增大 。K1 ? K2 ， K1 = K222)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式表示時，其對的平衡常數(shù)的表達(dá)式亦不同，但它們之間相互關(guān)聯(lián)。10K2(g)(g)3/2(g)10K1(g)
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