化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征(完整版)
【正文】 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA,同時(shí)生成3nmolBC. A、 B、 C的濃度不再變化 D. A、 B、 C的分子數(shù)比為 1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：【 練習(xí) 2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ?。? A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. P和 S的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化B【 練習(xí) 3】 下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )AC N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 3個(gè) H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時(shí) ,有 6個(gè) N－ H鍵形成。常見(jiàn)的變量有：氣體的顏色； 對(duì)于氣體體積變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō) ，恒壓反應(yīng)時(shí)的體積、恒容反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)； 對(duì)于反應(yīng)體系中全部為氣體，且氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō) ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量； 對(duì)于反應(yīng)體系中不全部為氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)， 恒容時(shí)混合氣體的密度等等。耗 :VB 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度。(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。K2K1(g)應(yīng)開(kāi)始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。 同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反同：條件相同，某一可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最終均可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。c(H2)] 再如 : 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中， 如： Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+K=c(CrO42)2c(H+)2/c(Cr2O72)例 2NH3 K 值越大， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大； K 值越小， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越小。注意： 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。耗 =x:z VA 1)混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量 不隨時(shí)間的改變而改變； 2)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變； 3)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變； 4)體系密度、溫度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等間接的化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 ⑴⑴項(xiàng)項(xiàng)目目 mA(g) + nB(g) pC(
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