化學平衡的標志和特征-資料下載頁
2025-01-18 10:51本頁面
【正文】 【 例 1】 能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在恒容密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ：① 容器內(nèi) N H NH3三者共存 ② 容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等③ 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2④ t min內(nèi)生成 1mol NH3同時消耗 N2⑤ t min內(nèi)，生成 1mol N2同時消耗 3mol H2⑥ 某時間內(nèi)斷裂 3mol HH鍵的同時，斷裂 6mol NH鍵⑦ 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧ 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨ 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩ 容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩ 對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。注意 小結(jié)：化學平小結(jié)：化學平 衡的標志衡的標志 ①① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②② 各成分的百分含量保持不變各成分的百分含量保持不變 ③③ 各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變 ④④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤⑤ 對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)， 壓強保持不變壓強保持不變特征量一定，達到平衡【 練習１ 】 在一定溫度下 ,可逆反應(yīng) A(氣)+3B(氣 ) 2C(氣 )達到平衡的標志是 ?。ā 。〢. C的生成速率與 C分解的速率相等 B. 單位時間內(nèi)生成 nmolA,同時生成3nmolBC. A、 B、 C的濃度不再變化 D. A、 B、 C的分子數(shù)比為 1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？重要題型：【 練習 2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ?。? A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B. P和 S的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而 變化B【 練習 3】 下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( )AC N≡N鍵斷裂的同時 ,有 3個 H－ H鍵形成 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 3個 H－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵斷裂 N≡N鍵斷裂的同時 ,有 6個 N－ H鍵形成
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