化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征-預(yù)覽頁
【正文】 物各物 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量或量或 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)一定量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體各氣體的體 積積 或體或體 積積 分?jǐn)?shù)一定分?jǐn)?shù)一定總總 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 、 總總 體體 積積 、總總 物物 質(zhì)質(zhì) 的量一定的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡項(xiàng)項(xiàng)目目 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡是否平衡正逆正逆反反應(yīng)應(yīng)速率速率關(guān)系關(guān)系在在 單單 位位 時(shí)間時(shí)間 內(nèi)消耗了內(nèi)消耗了 mmolA的同的同 時(shí)時(shí) 生成了生成了 mmolA 在在 單單 位位 時(shí)間時(shí)間 內(nèi)消耗了內(nèi)消耗了 nmolB的同的同 時(shí)時(shí) 消耗了消耗了 pmolC在在 單單 位位 時(shí)間時(shí)間 內(nèi)生成了內(nèi)生成了 nmolB的的同同 時(shí)時(shí) 消耗了消耗了 qmolD(均指均指 ひひ 逆逆 )ひひ (A) ?ひひ (B) ?ひひ (C) ?ひひ (D) ==m ? n ? p ? qひひ 正正 不一定等于ひ不一定等于ひ 逆逆判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 ⑵⑵平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡項(xiàng)項(xiàng) 目目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否是否平衡平衡壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 當(dāng)當(dāng) m + n≠≠ p + q 時(shí)時(shí) ， 總壓總壓 力一定力一定 (其它條件一定其它條件一定 )當(dāng)當(dāng) m + n = p + q 時(shí)時(shí) ， 總壓總壓 力一定力一定 (其它條件一定其它條件一定 )混合氣混合氣體的平體的平均相均相 對(duì)對(duì)分子分子 質(zhì)質(zhì)量量 (M)當(dāng)當(dāng) m + n≠≠ p + q 時(shí)時(shí) ， M一定一定當(dāng)當(dāng) m + n = p + q 時(shí)時(shí) ， M一定一定判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 ⑶⑶平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡項(xiàng)項(xiàng)目目 注意化學(xué)反注意化學(xué)反 應(yīng)應(yīng) 的特點(diǎn)的特點(diǎn) 是否平衡是否平衡密度密度度度(ρ)C(s)+CO2(g) 2CO(g) (ρ一定一定 )N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (ρ一定一定 )H2(g)+I2(g) 2HI(g)(ρ一定一定 )判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 ⑷⑷不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡一定一定平衡平衡溫 度任何化學(xué)反 應(yīng) 都伴隨著能量 變 化，在其他條件不 變 的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡利用 “變量恒定，達(dá)到平衡 ” 判斷 選定反應(yīng)中 “變量 ”，即隨反應(yīng)進(jìn)行而變化的量，當(dāng)變量不再變化時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（ H2+I2(g) 2HI）， 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而
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