化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征(編輯修改稿)
2025-02-14 10:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。注意： 反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受外界條件（溫度和濃度）的影響。 當(dāng)反應(yīng)物以反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)的比例加入時(shí)，該反應(yīng)的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。 以 xA+yB zC為例，化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志有： VA耗 =VA生 速率 ( V正 =V逆 ) VA耗 :VC耗 =x:z VA耗 :VB生 =x:y； 各物質(zhì)的百分含量保持不變。 直接的(三）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：比正逆比前后比 K、 Qc“雙向同時(shí)，符合比例 ”。間接反映出 v正 ＝ v逆 的說(shuō)法常常有： (1)單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)鍵斷裂的條數(shù)與單位時(shí)間內(nèi)生成該化學(xué)鍵 (或另外的化學(xué)鍵 )的條數(shù)關(guān)系； (2)單位時(shí)間內(nèi)消耗某物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成該物質(zhì) (或其他物質(zhì) )的物質(zhì)的量關(guān)系； (3)給出在同一反應(yīng)的同一時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等等。 對(duì)于可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度冪的之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商 Q與 K比較大小來(lái)判斷 。判斷 某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡及反應(yīng)方向Qc k， 未達(dá)平衡， 逆向進(jìn)行Qc = k, 達(dá)平衡， 平衡不移動(dòng) 。Qc k, 未達(dá)平衡， 正向移動(dòng)。 1)混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量 不隨時(shí)間的改變而改變； 2)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變； 3)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變； 4)體系密度、溫度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等間接的化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法 ⑴⑴項(xiàng)項(xiàng)目目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 是否是否平衡平衡混混 合合體系體系中各中各組組 分分的的含量含量各各 物物 質(zhì)質(zhì) 的物的物 質(zhì)質(zhì) 的量的量或物或物 質(zhì)質(zhì) 的量的分?jǐn)?shù)一定的量的分?jǐn)?shù)一定各物各物 質(zhì)質(zhì) 的的 質(zhì)質(zhì) 量或量或 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)一定量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體各氣體的體 積積 或體或體 積積 分?jǐn)?shù)一定分?jǐn)?shù)一定總總 壓壓 強(qiáng)強(qiáng) 、 總總 體體 積積 、總總 物物 質(zhì)質(zhì) 的量一定的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡項(xiàng)項(xiàng)目目 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否平衡是否平衡正逆正逆反反應(yīng)應(yīng)速率速率關(guān)系關(guān)系
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