化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)(編輯修改稿)
2025-08-14 13:58 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 n m q p ? ? = 例 ： 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下 : 已知 1100℃ ， K= 某時(shí)刻測(cè)得高爐中 c(CO2)=L1，c(CO)=L1 ， 在這種情況下 △ (1)該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) _______(填“ 是 ”或“ 否 ” )， (2)反應(yīng)向 ________進(jìn)行？（填“ 正向 ”或“ 逆向 ”） (3)此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 V正 ______V逆 (填“ 大于 ”、“ 小于 ”或“ 等于 ” )，其原因是____________________。 否 正向 大于 略 Fe O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △ Qc = [c(CO2)] [c (CO )] 解： Fe O (s) +C O (g) Fe(s)+CO2(g) = L1 L1 = 已知 1100℃ ， K= 某時(shí)刻測(cè)得高爐中 c(CO2)=L1， c (CO)=L1 Qc K， 反應(yīng)向正方向進(jìn)行 ＜ (2)、判斷反應(yīng)的吸放熱情況 a. 若升高溫度，Ｋ值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ΔH___0 b. 若升高溫度，Ｋ值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ΔH__0 溫度 623K 698K 763K 濃度平衡常數(shù) 66 .9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上面可逆反應(yīng)的 正方向是放熱反應(yīng) . 例如： 不同溫度時(shí)，反應(yīng) : H2(g)+I2(g) 2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下 ： △ ? 解題的一般步驟 : 列出三欄數(shù)據(jù) 根據(jù)題意列方程 求解 氣體反應(yīng)計(jì)算時(shí)經(jīng)常使用的推論： 2121 nnPP ＝：恒溫恒容時(shí)⑴、2121 nnVV ＝：恒溫恒壓時(shí)⑵、總總＝⑶、nmM 總總＝密度⑷、Vm 例 將 6mol A氣體和 5mol B氣體混合放入 4L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A (g) + B (g) 2C (g) + x D (g
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