高二化學化學平衡的移動(編輯修改稿)
2024-12-15 08:30 本頁面
【文章內容簡介】 增大壓強， a﹥ 1 減小壓強，則 a﹤ 1 若 m+n﹥ p+q ,則 K’ ﹥ K ,平衡逆向移動。 若 m+n﹤ p+q ,則 K’ ﹤ K ,平衡正向移動。 若 m+n＝ p+q ,則 K’ ＝ K ,平衡不發(fā)生移動。 K’= [aA]m [aB]n [aC]p [aD]q = a (p+qmn) [A]m [B]n [C]p [D]q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (正 ) V’ (逆 ) 新平衡 減小壓強，則 a﹤ 1 m+n﹥ p+q 0 v t V(正 ) V(逆 ) 原平衡 V’ (逆 ) V’ (正 ) 新平衡 m+n﹤ p+q V正 V逆 時間 平衡 1 平衡 2 減小壓強 速率 V正 = V逆 V正 =V逆 m+n=p+q 減小體系的壓強， 平衡不移動，但正逆反應速率都減小！ ： I2 + H2 2HI △ 增大體系的壓強， 平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，正逆反應速率都加快！ 充入”惰性氣體” a、恒壓 → 當成”減壓” 。 b、恒容 → 速率不變，平衡不移動 . 注意： 增大壓強 V正 速率 時間 V逆 平衡 1 平衡 2 V正 = V逆 V正 =V逆 m+n=p+q 練習 在密閉容器中進行下列反應 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △ H﹥ 0 達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化： （ 1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 。 c(CO2) 。 （ 2）通入 N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 。 c(CO2) 。 （ 3）通入 N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡 。 c(CO2) 。 逆向移動 增大 不移動 不變 正向移動 減小 , 反應 aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后 , 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時 , X的物質的量濃度由 大到 , 下列判斷正確的是 : A. a＞ b+c B. a＜ b+c C. a＝ b+c D. a＝ b=c A 課堂練習課堂練習練習：在一密閉容器中充入 1 molNO2,建立平衡： 2NO2 N2O4
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