影響化學(xué)平衡的因素(編輯修改稿)
2025-02-09 23:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 它條件不變的情況下對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng) 增大壓強(qiáng) ，會(huì)使化學(xué)平衡 向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) ； 減小壓強(qiáng) ，會(huì)使化學(xué)平衡 向著氣體分子數(shù)增大 的方向移動(dòng) 。 N2 + 3H2 2NH3 （ 1）對(duì)反應(yīng)前后 氣體分子數(shù)沒(méi)有變化 的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng) 。 （ 2）平衡混合物都是 固體或液體 時(shí)， 壓強(qiáng)也不能使化學(xué)平衡移動(dòng) 。 注意事項(xiàng)： 練習(xí)１： 2NO2 (紅棕色 ) ? N2O4(無(wú)色 ) 在一可調(diào)節(jié)體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，分別觀察增大壓強(qiáng)與減小壓強(qiáng)時(shí)容器里顏色的變化，并解釋變化的原因。 加壓過(guò)程演示 加壓前 剛加壓時(shí) 加壓后 加壓，顏色先變深然后變淺。 原因： 加壓 → 體積縮小 → 濃度增大 →平衡向體積縮小的方向移動(dòng) →紅棕色的 NO2 濃度減小。 現(xiàn)象： 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率， V’正 = V’逆 ，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。 V（ molL1S1） V正 = V逆 t1 T(s) 0 V’正 = V’逆 4 催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響： 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） 濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 條件改變 平衡移動(dòng)方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度 增大生成物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度減小 生成物濃度減小 體系壓強(qiáng)減小 體系溫度降低 勒沙特列原理（平衡移動(dòng)原理） 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠 減弱 這種 改變 的方向移動(dòng)。 減弱 改變 注意：減弱不是抵消?。?！ The principle of Le Chatelier 說(shuō)明： （ 1）該原理只適用于 濃度、壓強(qiáng)、溫度 等條件，與催化劑無(wú)關(guān)。 （ 2）平衡移動(dòng)原理 只能減弱外界條件對(duì)某量的改變，不能抵消或超過(guò)外界條件對(duì)某量的改變 。即外界條件起主導(dǎo)作用。 （ 3）此原理適用于所有動(dòng)態(tài)平衡，如溶解平衡、電離平衡、化學(xué)平衡。 減弱這種改變的理解： （ 1）外界條件使反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，減弱了這種增大；但最終濃度還是增大了。 (2)外因增大壓強(qiáng)使平衡體系單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，平衡向氣體分子數(shù)減小
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