【總結(jié)】回顧:1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么?2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)?判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是什么?達(dá)到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,即平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0等:平衡時(shí),v(正)=v(逆)(指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率;不同物質(zhì)符合計(jì)量數(shù)關(guān)系并且
2025-01-13 23:02
【總結(jié)】溶洞的形成牛奶變質(zhì)你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢?爆炸一、化學(xué)反應(yīng)速率(用v表示)(1)定義:1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念(2)表示方法:△cV=———△t(3)表達(dá)式:mol·(L·min)-1或mol·(L
2024-11-17 19:36
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、影響化學(xué)平衡的外界條件在一定條件下,aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH0達(dá)到了平衡狀態(tài),若其他條件不變,改變下列條件對(duì)平衡的影響如下:【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值,所以增加或減少固體及純液體的量,不會(huì)影響平衡狀態(tài)。二、勒夏特列原理1.概念:如果改
2025-01-13 10:34
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度(反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開(kāi)始:溶解速率結(jié)晶速率一段時(shí)間后:溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡,形成硫酸銅飽和溶液第一課時(shí)達(dá)到溶解平衡后,溶解與結(jié)晶沒(méi)有停止,只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)
2024-11-09 08:34
【總結(jié)】重要考點(diǎn)命題規(guī)律、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一般規(guī)律。見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的方向。常數(shù)的含義,用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。速率與平衡是江蘇省高考必考知識(shí)點(diǎn),近幾年江蘇卷在選擇題中通常出現(xiàn)一題,常以圖表的形式出現(xiàn),綜合性較強(qiáng),難度一般較大,涉及的知識(shí)點(diǎn)有速率與平
2024-11-09 06:37
【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要方面化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向---推動(dòng)力21化學(xué)反應(yīng)快慢---速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度--化學(xué)平衡3回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎
2024-11-17 12:10
【總結(jié)】第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件(第一課時(shí))閱讀課本42-44頁(yè),思考:1、什么叫化學(xué)平衡的移動(dòng)?化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象,導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的直接原因是什么?2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件有哪些?它們是怎么影響化學(xué)平衡移動(dòng)的?1、化
2024-08-25 01:01
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)課前預(yù)習(xí)問(wèn)題導(dǎo)入,為了充分利用一種原料,經(jīng)常讓另一種與之反應(yīng)的原料過(guò)量。如制硫酸中利用“2SO2+O22SO3”這一反應(yīng)制取SO3,為了使SO2充分利用,常通入過(guò)量的O2,為什么這樣操作呢?其原理是什么?答案:,加入O2,使平衡向右移動(dòng),從而增加SO2的利用率。,若外界條件改變,平衡將發(fā)
2024-11-20 01:11
【總結(jié)】第三單元測(cè)試題1.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.H2(氣)+I(xiàn)2(氣)2HI(氣)B.3H2(氣)+N2(氣)2NH3(氣)C.2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)D.C(固
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】教案課題:專題三化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算授課班級(jí)[來(lái)課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能掌握平衡計(jì)算的基本方法過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合計(jì)算能力情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣重點(diǎn)
【總結(jié)】教案課題:第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)(一)授課班級(jí)[課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。過(guò)程與方法1、用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),從而
2024-11-19 21:47
【總結(jié)】常海渠新課程標(biāo)準(zhǔn)高中化學(xué)選修4第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(第一課時(shí))2-2化學(xué)反應(yīng)的限度一說(shuō)教材二說(shuō)教法三說(shuō)教學(xué)1、教材地位和作用一、說(shuō)教材化學(xué)反應(yīng)原理選修4第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度
2024-08-24 08:58
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡[考點(diǎn)掃描] 1.化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及其有關(guān)計(jì)算。 2.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3.用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因。 4.化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的特征?! ?.勒夏特列原理的內(nèi)涵、濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 6.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析。 7.合
2025-06-07 16:44
【總結(jié)】高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡專題——等效平衡●概念:在同一條件下,對(duì)同一可逆反應(yīng),無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,還是從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始,只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng),達(dá)到平衡時(shí)同種物質(zhì)的含量均相同,這樣的平衡稱為等效平衡等效平衡定溫、定容定溫、定壓反應(yīng)前后氣體系數(shù)
2024-11-19 01:26
【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時(shí)平衡移動(dòng))如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?復(fù)習(xí)①速率:v正=v逆(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率)②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志:①各成分的百分
2024-08-14 05:34