化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征-免費(fèi)閱讀
【正文】 (2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（ H2+I2(g) 2HI）， 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò)程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。間接反映出 v正 ＝ v逆 的說(shuō)法常常有： (1)單位時(shí)間內(nèi)某化學(xué)鍵斷裂的條數(shù)與單位時(shí)間內(nèi)生成該化學(xué)鍵 (或另外的化學(xué)鍵 )的條數(shù)關(guān)系； (2)單位時(shí)間內(nèi)消耗某物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成該物質(zhì) (或其他物質(zhì) )的物質(zhì)的量關(guān)系； (3)給出在同一反應(yīng)的同一時(shí)間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等等。 以 xA+yB zC為例，化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志有： VA（ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 生成物 D: c平 (D) = c0(D) +△ c(D)（ 3）各物質(zhì)的 轉(zhuǎn)化濃度之比 等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3)多重平衡規(guī)則 ： 若干方程式相加 (減 )，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積 (商 )例題 : 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 2NO2 (g) N2O4 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g)(1)平衡常數(shù) K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)， 由 K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。?+?+(二 )化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 對(duì)于反應(yīng) : mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)cp(C) 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是 在 一定條件 下可逆反應(yīng)里，當(dāng) 正反應(yīng) 速率 與 逆反應(yīng)速率 相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的 百分含量保持不變 的狀態(tài)。cq(D) cm(A)3103/210 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,升高溫度 ,K 增大 。 △ c(A):△ c(D)=a:d（ 1）反應(yīng)物：平衡濃度 =初始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物 A: c平 (A)=c0(A) △ c(A)有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 對(duì)于反應(yīng) : aA + bB cC + dD例：在某溫度下，將 H2(g)和 I2(g)各 入 10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的 H2(g)和 I2(g)各 ,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。耗 =VA 對(duì)于可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可
電大資料相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1